2010-2023历年吉林省长春市十一高中高一下学期期末考试化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年吉林省长春市十一高中高一下学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（??）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

2.升高温度，下列数据不一定增大的是(???)

A．化学平衡常数K

B．的溶解度s

C．化学反应速率

D．水的离子积常数Kw

3.现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（??）

?

①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠

醋酸

盐酸

pH

11

11

3

3

A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③

C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D．等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等

4.（10分）

I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10xmol/L,c(OH－)=10ymol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下,中性溶液的pH=???????。

（2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=???????。

II.(6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度

(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是?????????（填字母）。

A．2v(NH3)=v(CO2)????????????????????????????????B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变???????D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为????????????????????????。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为????????????????。

④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：??????????????

??????????????????????????????????????????????????????????????????????????。

5.（12分）已知如图所示的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)?ΔH=QkJ/mol

请回答下列问题：

（1）Q????????0（填“”、“”或“=”）；

（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=1.0mol/L，c(B)=2.0mol/L；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为???????；

（3）若反应温度升高，A的转化率???????（填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)=3.0mol/L,c(B)=amol/L；达到平衡后，c(D)=1.0mol/L，则a=??????????；

（5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1?????????????（填“增大”“减小”“不变”），ΔH的变化是：ΔH?????（填“增大”“减小”“不变”）。

6.高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列说法正确的是（??）

A．CO2的电子式为

B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同

C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率

D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率

7.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（???）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝