碱金属 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

高中化学必修一第四章4.1.3碱金属

学习目标1.通过观察实验现象，分析实验原理，探究认识碱金属元素性质的递变规律2.能用原子结构理论初步加以解释同主族元素性质的递变规律3.初步掌握元素性质与原子结构的关系

生活情境思考：锂电池用的金属锂在元素周期表什么位置呢？有哪些性质呢？

碱金属元素在元素周期表位置碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族（元素Fr是一种放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。

元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点℃沸点℃锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4递增递增钠钾反常递减递减任务一：认识碱金属物理性质的异同活动1：观察下表，碱金属元素的物理性质有哪些规律？

任务二：认识碱金属化学性质的异同实验探究：Na与K分别与水、O2反应

任务二：认识碱金属化学性质的异同实验探究：Na与K分别与水、O2反应现象对比钠钾与水反应与氧气反应剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体剧烈燃烧(比钠剧烈)，产生紫色火焰，生成黄色固体浮、熔、游、响、红熔成小球，浮在水面上，四处游动，有轻微的爆鸣声，溶液变红（比钠和水反应剧烈）

任务二：认识碱金属化学性质的异同实验究：铷与铯分别与水反应现象对比

活动：分析碱金属化学性质有何递变性？单质与氧气反应与水反应反应程度氢氧化物的碱性结论LiNaKRbCs反应越来越剧烈，产物越来越复杂遇水燃烧，甚至爆炸2Na+O2===Na2O24Li+O2===2Li2O2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2Li+2H2O===2LiOH+H2↑反应剧烈程度依次增强氢氧化物的碱性依次增强单质的还原性依次增强均具有还原性生成的氧化物越来越复杂K+O2===KO2任务二：认识碱金属化学性质的异同

活动1：试从原子结构角度解释K分别与水，氧气反应比Na剧烈的原因。钾和钠都可以与水和氧气发生反应钾的反应更为剧烈元素符号原子结构示意图原子半径/nmNa0.186K0.227原子最外层电子相同原子半径较大失电子能力更强强还原性（失电子）任务三：认识碱金属元素与原子结构关系

元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.2653111937551111123456活动2：碱金属元素原子结构比较（请填写必修一P99页表格）任务三：认识碱金属元素与原子结构关系

元素符号原子结构示意图原子半径/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.265碱金属元素原子最外层只有一个电子原子结构的相似性元素性质的相似性决定在化合物中化合价+1易失电子，表现金属性（还原性）随核电荷数增加电子层数逐渐增大原子结构的递变性元素性质的递变性决定原子半径逐渐增大金属性（还原性）逐渐增强原子失电子能力逐渐增强碱金属元素性质的理论分析任务三：认识碱金属元素与原子结构关系

活动3：已知镁分别能与氧气和水反应。1.请预测钙的性质2.请设计实验验证镁与钙金属性的强弱任务三：认识碱金属元素与原子结构关系

结构性质位置最外层电子数2IIA族能与O2、H2O反应。生成+2价化合物周期序数4电子层数（4）比Mg多一层与水或氧气反应更容易，也更剧烈与Mg相似金属性比Mg强决定金属性预测钙的性质任务三：认识碱金属元素与原子结构关系

元素金属性强弱的判断依据：金属性：单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度（易—强）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（强—强）金属活动顺序表金属单质间的置换反应（以强制弱）阳离子氧化性越强，元素的还原性越弱根据元素在周期表中的位置，同主族从上到下，金属性逐渐增强任务三：认识碱金属元素与原子结构关系活动小结：

课堂小结

课堂练习以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；②单质熔点最高的是铯；③单质都是热的良导体；④单质的密度依次增大，且都比水小；⑤单质的还原性依次增强；⑥对应阳离子的氧化性依次增强。A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤C

谢谢！