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2010-2023历年四川成都棠湖中学外语实验学校高二月考化学卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入足量的氨水溶液，则生成沉淀质量为（????）

A．13.6g

B．7.8g

C．5.8g

D．4g

2.下列有机物的命名正确的是（???）

3.某校学生化学实验小组，为验证Cl2氧化性强于硫和N2，设计了一套实验装置：

（部分夹持装置已略去）

A?????????B??????C?????????????D??????????????????????????E

（1）写出A中反应的离子方程式?????????????????????????????????????????????????

（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式??????????????????????????????????

（3）D中干燥管中出现的现象为????????????????????????????????

产生的NH3过量，则D干燥管发生化学方程式为??????????????????????????????????????????

（4）有同学认为D中的现象并不能说明Cl2氧化性强于N2，需要在C之前加装洗气装置，请画出

其装置图????????????????????????????（并注明盛装试剂）。

（5）证明非金属性ClS，用另一种相关事实说明???????????????????????????????????????????

4.现有某有机物的结构简式如图：???1mol该有机物充分反应后最多消耗下列物质的量，判断错误是（???）

A．在加热时，消耗氢氧化钠的物质的量4mol

B．消耗浓溴水物质的量为3mol

C．在催化剂条件下，加成H2的物质的量为8mol

D．在碱性下完全水解，生成一种有机物

5.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（????）

A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

6.一定温度下，对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是()

A．增大体积使压强缩小

B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He气

D．恒压，充入He气

7.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

8.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol该配合物能与3molAgNO3恰好完全沉淀。请用对应的相关元素的化学用语规范填空：

(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。

(2）B的氢化物（B2H4）的分子中心原子采取_______杂化。

(3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。

(4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学

方程式是???????????????????????????????????????????????????????????????????（并标出双线桥表示电子转移的方向和数目）。

(5）E3+的核外电子排布式是______________????，ECl3形成的配合物的化学式为___________??????。

9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（???）

A．第一电离能和电负性：Z＞W＞Q

B．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

C．离子半径X3