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硝酸工业

原料：氨气、空气

原理：4NH+5O==4NO+6HO

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2NO+O==2NO

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3NO+HO==2HNO+NO

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设备：转化器：NH氧化成NO；

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吸收塔：NO转化成NO，用水吸收NO生成硝酸。

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尾气处理：NO和NO，用碱液吸收

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NO+NO+2NaOH=2NaNO

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2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO

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工业制法原料:NH3,水,空气.

设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，

其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应，生成的NO在

冷却时与O生NO，NO在吸收塔内用水吸收在过量空气中O的作用下转化为硝酸，最高浓度可达

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50％。制浓硝酸则把50％HNO与Mg[NO]或浓HSO蒸馏而得。

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主要反应为：4NH+5O=催化剂+强热=4NO+6HO[氧化炉中]；2NO+O=2NO[冷却器中]；

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3NO+HO=2HNO+NO[吸收塔]；

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4NO+O+2HO==4HNO[吸收塔]。

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从塔底流出的硝酸含量仅达50%,不能直接用于军工,染料等工业,必须将其制成98%以上的浓硝酸.

浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,浓硫酸或硝

酸镁在处理后再用.

因为氨气的氧化可以被氧化为氮气

由于这个反应是可逆反应

所以，冲入氮气可以使氨气不氧化为氮气而是氧化为一氧化氮，再氧化为二氧化氮，最后溶于浓

硝酸来制硝酸（不常用水吸收，用水吸收放热，且生成NO）

所以同时通入氮气是为了使反应向生成一氧化氮的方向进行和平衡向这个方向移动，有利于生产

硫酸工业

硫酸生产中，ＳＯ催化氧化成ＳＯ：

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催化α

2ＳＯ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）2ＳＯ（ｇ）B

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