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2024年高考化学知识点归纳

高考化学知识点归纳篇1

一、原电池的原理

1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）

①拨性不同的两个电极

②电解质溶液

③自发的氧化还原反应

④形成闭合回路

2、原电池正负极的确定

①拨性较强的金属作负极，拨性弱的金属朔E金属作正极。

②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应

③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极

④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极,阴离子会移向负极区。

Cu-Zn原电池：负极:Zn—2e=Zn2+正极:2H+「2e=H2T总反应:Zn+2H+=Zn2+

+H2T

氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：

碱作电解质：负极：H2—2e—+2OH—=2H2O正极:O2+4e—+2H2O=4OH—

酸作电解质：负极：H2—2e—=2H+正极:O2+4e—+4H+=2H2O

总反应都是：2H2+C2=2H2O

二、电解池的原理

1、构成电解池的四个条件以（NaCI的电解为例）

①构成闭合回路

②电解质溶液

③两个电极

④直流电源

2、电解池阴阳极的确定

①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极

②电子由电源负极T导线T电解池的阴极—电解液中的(被还原)，电解池中阴离子(被

氧化)一电解池的阳极一导线―电源正极

③阳离子向负极移动；阴离子向阳极移动

④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阳离子失电子的氧化反应。

注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序

三、原电池与电解池的比较

原电池电解池

(1)定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置

(2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液(或熔融的电

解质)、外接电源、形成回路

(3)电极名称负极正极阳极阴极

(4)反应类型氧化还原氧化还原

(5)外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入

四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

1、放电顺序：

如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的

放电顺序进行书写书写电极反应式。

阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+（酸

电离出的H+）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+（水电离出的H+）AI3+Mg2+Na+

Ca2++。

阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-SO32-I-

Br—C—OH—水电离的0H—含氧酸根离子F—。

（注：在水溶液中AI3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+这些泼金属阳离子不被还原，这些

泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得Jo

2、电解时溶液pH值的变化规律

电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有

时可以从电解产物上去看。

①若电解时阴极上产生H2，阳极上无。2产生，电解后溶液pH值增大;

②若阴极上无H2，阳极上产生02,则电解后溶液pH值减小;

③若阴极上有，阳极上有，且V02=2VH2,则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，

则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小;c如果原溶液为碱溶液，则pH

值变大；

④若阳极上无H2，阳极上无02产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。