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2024年高考化学知识点

高考化学知识点1

1、低价态的还原性：

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fen（o3）3+no2+2h2o

2、氧化性：

na2o2+2na===2na2o此（反应用于制备na2o）

mgo,al2o3几乎没有氧化性,很被还原为mg,乱一般通过电解制mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o（制还原铁粉）

fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、与水的作用：

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

（此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制备可利

用类似的反应:bao2+h2so4稀（）===baso4+h2o2）

mgo+h2o===mgo（n）2（缓慢反应）

4、与酸性物质的作用：

na2o+so3===na2so4

na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2

na2o2।h2so4冷（，稀）===na2so4ih2o2

mgo+so3===mgso4

mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o(al2o3是两性氧化

i|^:al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

feo+2hcl===fecl2+3h2o

fe2o3+6hcl===2fed3+3h2o

fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

高考化学知识点2

1、氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原uO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、u、LFe、S2O32-的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

2、物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解位一构一性”

3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

4、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

5、离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、电离的弱电解质而不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其他条件酸碱性、颜色”等

6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

(2)电荷守恒中的多价态离子处理

7、pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

⑵理清题设所问的是“离子还是溶液的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H浓度计算，碱时以0H计算再换算)。

8、化学反应速度、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

⑵理顺反应速率的改变与平衡移动的辩证关系

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡相关计算过程

(4)利用等效平衡观点来解题

9、电化学

(1)能正确表明原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

(2)能写出各电