2010-2023历年吉林省长春市十一高中高二上学期期末考试化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年吉林省长春市十一高中高二上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.（13分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被??????????（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为??????????????????????????????????。

（2）装置2中的石墨是?????极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为??????????????????????????????????????。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为?????极（填“正”或“负”），甲烧杯中铁电极的电极反应为??????????????????????????????????????????。

②乙烧杯中电解反应的化学方程式为?????????????????????????????????????。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为??????mL。

2.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如下图所示。下列判断判断正确的是

A．在0?50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20?25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1

3.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．含有Fe3+的溶液：

Na＋、SCN－、Cl－、I－

B．含有大量NO3－的溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

C．常温下，pH=12的溶液：

K＋、Cl－、SO32－、AlO2－

D．c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：

Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－

4.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是

A．ΔH0，ΔS0

B．ΔH0，ΔS0

C．ΔH0，ΔS0

D．ΔH0，ΔS0

5.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

A．反应物的多少

B．反应进行的方向

C．反应进行的限度

D．反应的快慢

6.如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是

A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅

B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动

C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平

D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

7.一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是

A．2Q2=Q1=92.4

B．Q2Q192.4

C．QlQ292.4

D．Ql=Q292.4

8.在室温下，下列叙述正确的是

A．将1mL1.0×10—5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸

B．将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH＝1盐酸分别中和1mLpH＝13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2c(Cl—)＝c(SO42—)

9.右图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42－+4H＋+2e－=PbSO4+2H2O

B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

10.（9分）

Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中