2.1 氧化还原反应（教学设计） 高中化学 （高教版2023 通用类）.docx

主题二化学反应及其规律

第一节氧化还原反应教案（教学设计）

一．课程标准

了解氧化反应、还原反应和氧化还原反应的概念，认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是原子间电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。

二．教学目标

1.了解氧化还原反应的相关概念及基本特征，学会从化合价变化角度确认氧化还原反应，强化分类观。

2.回顾四大基本反应类型，认识其与氧化还原反应的联系，掌握氧化还原反应的本质是原子间电子的转移。

3.知道常见的氧化剂和还原剂，了解生产、生活中的氧化还原反应，能应用氧化还原反应的知识分析和解释金属腐蚀的原因并提出防护建议。

三．教学过程

【导入新课】

观察图片，并结合生活常识和所学化学知识，判断这些“锈”是什么物质？想一想金属生锈过程中发生了什么变化？它们属于什么类型的反应？

“锈”是金属与空气中的氧气、水、二氧化碳等作用的产物，红棕色的锈是氧化铁的水合物，孔雀绿色的锈是碱式碳酸铜。金属生锈的过程本质上是金属发生氧化反应的过程。

铁生锈的化学方程式（初中）4Fe+3O2=2Fe2O3；

观察图片，写出其化学反应方程式，并结合初中学过的四大类基本反应，判断下列反应的类型。

【新课讲授】

一.氧化还原反应

利用初中学过的化学知识，小组合作从得氧失氧角度分析氢气还原氧化铜的反应。

氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。

1.从化合价的变化认识氧化还原反应

（1）请标出上述两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。

+3+20+4+200+4

+3+20+4

+200+4

=1\*GB3①2CuO+C2Cu+CO2↑=2\*GB3②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑

【讨论】在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素的化合价升高或降低有什么关系？

反应=1\*GB3①中，C得氧发生氧化反应，所含元素C化合价升高；

CuO失氧发生还原反应，所含元素Cu化合价降低。

反应=2\*GB3②中，CO得氧发生氧化反应，所含元素C化合价升高；

Fe2O3失氧发生还原反应，所含元素Fe化合价降低。

【总结】反应=1\*GB3①和=2\*GB3②都有元素的化合价在反应前后发生变化。

物质所含元素化合价升高，发生的反应为氧化反应；

物质所含元素化合价降低，发生的反应为还原反应。

0+20+2（2）请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。

0+20+2

Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4

在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化：

Fe元素的化合价从0升高到+2，发生氧化反应；

Cu元素的化合价从+2降低到0，发生还原反应。这样的反应也是氧化还原反应。

2.从电子转移的角度来认识氧化还原反应

反应前后有元素化合价的变化，是氧化还原反应的重要特征。那么是什么原因导致元素化合价的变化呢？即氧化还原反应的本质是什么？

以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：

=1\*GB3①2Na+Cl22NaCl=2\*GB3②H2+Cl22HCl

反应=1\*GB3①：从原子结构来看，钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子。在钠与氯气的反应中，

钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na＋）；

氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl－）；这样双方的最外层电子都达到了8电子稳定结构。

反应中钠元素的化合价从0升高到+1，Na被氧化；氯元素的化合价从0降低到-1，Cl2被还原。

在这个反应中发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。

反应=2\*GB3②：从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子形成2电子稳定结构；

氯原子最外层有7个电子，也可获得1个电子形成8电子稳定结构，

氢气和氯气发生反应时，它们都未能把对方的电子夺过来，而是双方各以最外层1个电子组成一个

共用电子对，使双方原子都达到稳定结构，由于氯原子对共用电子对的吸引能力比氢原子强，共用电子对偏向