高考化学二轮总复习课后习题 专题突破练8 化学反应的热效应(B) (2).docVIP

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专题突破练八化学反应的热效应(B)

一、选择题

1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()。

A.若2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-241.8kJ·mol-1

B.若C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH0,则石墨比金刚石稳定

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量

D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2,则ΔH1ΔH2

2.(甘肃卷)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示,下列说法错误的是()。

A.E2=1.41eV

B.步骤2逆向反应的ΔH=+0.29eV

C.步骤1的反应比步骤2快

D.该过程实现了甲烷的氧化

3.(山东齐鲁名校联盟联考)广东省科学院测试分析研究所提出Ni(OH)2和MoO3/Ni(OH)2均能催化甲醇氧化(MOR),其反应过程的片段如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是()。

A.吸附CH3OH效果:Ni(OH)2劣于MoO3/Ni(OH)2

B.MOR的催化效果:Ni(OH)2劣于MoO3/Ni(OH)2

C.反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成

D.根据图像可知,MoO3/Ni(OH)2催化下总反应的焓变更小

4.我国科学家已成功将CO2催化氢化获得甲酸,利用化合物1催化CO2氢化的反应过程如图甲所示,其中化合物2与H2O反应变成化合物3与HCOO-的反应过程如图乙所示,其中TS表示过渡态,Ⅰ表示中间体,下列说法正确的是()。

甲

乙

A.该过程中最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1

B.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成

C.升高温度可促进化合物2与H2O反应生成化合物3与HCOO-的程度

D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能,最终提高CO2的转化率

二、非选择题

5.为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的反应热,并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

(1)实验测得,5g液态甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:?。?

(2)今有如下两个热化学方程式:则a(填“”“”或“=”)b。?

H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1

H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH2=bkJ·mol-1

(3)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。

化学键

H—H

N—H

N≡N

键能

436

391

945

已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的值:。?

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ·mol-1

根据盖斯定律,计算298K时由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热ΔH=。

6.(黑龙江八校联考)回答下列问题。

(1)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成N

(第一步反应)

(第二步反应)

①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应。?

②1molNH4+(aq)全部被氧化成NO3

(2)已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如表:

物质

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

200

a

则表中a=。?

(3)下列反应中属于吸热反应的有。?

①燃烧木炭取暖②C与H2O(g)反应制取水煤气③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰④氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O混合搅拌⑤食物因氧化而腐败

(4)一定条件下,由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为ⅥA族元素氢化物a、