3.2原子的结构（第2课时）九年级化学人教版(2024)上册.pptx

+11281知识回顾：原子结构示意图从图上你能获得哪些信息？（1）质子数（2）核电荷数（3）电子数（4）电子层数（5）最外层电子数（8）化学性质（结构是否稳定）（6）带电情况（7）原子种类（元素种类）1111112+8+1＝1131不稳定：易失电子不带电钠原子（钠元素）核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙1234567891011121314151617181920原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

原子分类最外层电子数得失电子趋势金属原子非金属原子稀有气体原子一般小于4易失去电子一般大于或等于4易得到电子等于8（氦=2）不易得失电子（相对稳定结构）通过得失电子得到相对稳定结构。原子得失电子后还是原子吗？

原子的结构（第2课时）

图3-13钠与氯气反应生成氯化钠的示意图离子的形成（以氯化钠的形成为例）

1．提供信息：（1）钠与氯气反应生成氯化钠。（2）钠和氯的原子结构示意图：Na+11281Cl+172872．讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？

+11281+17782+1128+17882质子数10-11+＞质子数比电子数多1个电子数带1个单位正电荷电子数电子数比质子数多1个质子数带1个单位负电荷钠原子钠离子18+17-＞氯原子氯离子1个电子NaCl离子的形成（以氯化钠的形成为例）

带电的原子叫做离子。1．定义：2．离子的分类：阴离子：带负电的原子。（质子数＜电子数）一、离子的概念3．离子的特点：均达到相对稳定结构。阳离子：带正电的原子。（质子数＞电子数）Na+钠离子Mg2+镁离子Al3+铝离子Cl-氯离子O2-氧离子S2-硫离子+-+-

1．右上角“＋”“－”表电性；2．电荷数在前，“＋”“－”在后；3．若只带1个单位电荷，数字“1”省略不写。二、离子的表示——离子符号+11+12+17Na+Mg2+Cl-钠离子镁离子氯离子（1）离子符号的书写：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数和电性。

（2）离子符号的意义表示一种离子及一个离子所带的电荷数（3）离子符号周围数字的意义Mg2+表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）表示一个镁离子带2个单位的正电荷镁离子或者一个镁离子2

离子所带的电荷数与什么有关？Mg失去2个电子带2个单位正电荷+12Mg2+O+8得到2个电子带2个单位负电荷+8O2-离子所带电荷数=即：离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定原子失去或得到的电子数原子形成离子：（1）失为正，得为负；（2）得失电子数＝电荷数

根据原子的最外层电子数写形成的对应离子的符号NaMgAlOCl11121317816123766失1e-失2e-失3e-得2e-得2e-得1e-SMg2+Al3+O2-Na+Cl-S2-

+16288+828+18288判断下列粒子是阳离子还是阴离子?+1328质子数电子数810阴离子质子数13电子数10阳离子质子数16电子数18阴离子质子数18电子数18不是离子＝Al3+O2-S2-，是原子Ar离子：带电原子：不带电。三、原子与离子的区分：方法：比较质子数与电子数

如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是()BA．表示原子的是①③④B．表示阴离子的是③⑤C．具有相对稳定结构的是②③⑤D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子质子数电子数最外层排满，8电子结构质子数电子数＝最外层4个，即1、2、317171210181811111718

+11281+17782+1128+17882NaCl-Na+Cl原子阳离子阴离子质子数：最外层电子数：电子层数：失电子