无机化学(上册)第4章习题答案20120108 .pdfVIP

本章学习要求

1.理解实验平衡常数(经验平衡常数)与标准平衡常数(热力学平衡常数)间的区别。

2.熟练掌握有关平衡常数的计算。

3.熟练应用多重平衡原理作有关计算。

4.理解化学反应等温式G=GO+RTlnQr的意义并熟练应用。

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5.掌握Qr/KO作为过程自发性判据的方法。

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6.掌握平衡移动原理、应用及有关计算。

7.进一步理解平衡常数的热力学意义，明确平衡常数与热力学函数的关系：GO=RTlnKO。

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第4章化学平衡

习题答案

1.在一个平衡体系中，平衡浓度是否随时间变化而变化？是否随起始浓度不同而不同？是

否随温度改变而变化？

解：在一个平衡体系中，平衡浓度不随时间的变化而变化，但随着起始浓度的不同而不同，

随温度的改变而变化。

2.平衡常数是否随起始浓度不同而不同？转化率是否随起始浓度变化而变化？

解：平衡常数不随起始浓度的不同而改变，对于指定的化学反应式，温度一定，则平衡常数

的值一定。但转化率与起始浓度有关，会随着起始浓度变化而变化。

3.当一个反应的GO0时，有人说该反应不能自发正向进行，请评价这一论断。

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解：当一个反应的GO0，我们可以判定在标准状态下，正反应非自发；但对于非标

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准状态来说，则不能判断，GO是与温度相关的函数。在任意情况下，均可由对应的△G

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是否小于零来判断。

4.已知生产水煤气反应

C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)

22

KO5

在1000K时=1.00。若于密闭反应罐中通入1.0010Pa的水蒸汽与足量的红热碳反应，

T

试确定平衡时各气体的分压力和水蒸汽的转化率。

解：设体系生成了xPa的CO(g)，则有：

C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)

22

起始压力/Pa1×10500

变化压力/Paxxx

5

平衡压力/Pa1×10-xxx

O2

(x/p)

已知1000K时KO=1.00，即O

K=1.00