盐溶液的酸碱性.ppt

想一想:1.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何?弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。２.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)如：CH3COONa溶液中存在如下关系：c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)第32页,共35页，星期六，2024年，5月一、知识回顾2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒---牢记三个守恒（1）电荷守恒:电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如：NH4Cl溶液：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)（2）物料守恒:（3）质子守恒（水的电离守恒）：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)第33页,共35页，星期六，2024年，5月〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)第34页,共35页，星期六，2024年，5月感谢大家观看第35页,共35页，星期六，2024年，5月关于盐溶液的酸碱性CH3COONaNH4ClNaCl碱性酸性中性酸碱性水溶液Na2CO3Cu(NO3)2KNO3强碱弱酸盐水溶液呈____性碱强酸弱碱盐水溶液呈____性酸强酸强碱盐水溶液呈____性中盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:谁强显谁性why?第2页,共35页，星期六，2024年，5月讨论：CH3COONa水溶液里的H+和OH-为何不等？（1）CH3COONa水溶液里存在几种离子？（2）哪些离子可能结合，对c(H+)或c(OH-)产生影响?第3页,共35页，星期六，2024年，5月H2OH++OH-+CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-一、盐类的水解1、强碱弱酸盐的水解（1）CH3COONa的水解这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解：CH3COONaCH3COO-+Na+第4页,共35页，星期六，2024年，5月2、强酸弱碱盐的水解+H2OOH-+H+NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl即NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4ClNH4++Cl-第5页,共35页，星期六，2024年，5月如：CO32?+H2OHCO3?+OH?HCO3?+H2OH2CO3+OH?多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如