盐类水解的应用+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.pptxVIP

;1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决类盐水解问题。;;应用;胶体的制取;制备无机化合物;2.在生产生活中的应用;(2)作净水剂;(3)化肥的使用;(4)除锈剂;3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断

(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质。

如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。

(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物

如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。;(3)考虑盐受热时是否分解。;1.实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？

2.Na2CO3不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能？;3.MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？;1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是___________(填序号)。

①NaHSO4溶液呈酸性

②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结

③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体

④加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体;广义的盐类水解观认为就是某化合物与水发生复分解，化合物中显正价的离子结合OH－，显负价的离子结合H＋。包括盐类水解和类盐水解，类盐虽然不是由酸碱中和后得到的生成物，但也具有盐的水解等性质的一类化合物。;(1)金属氢化物

NaH＋H2O===＋。

CaH2＋2H2O===＋。

(2)金属氮化物、磷化物

Li3N＋3H2O===＋。

Ca3P2＋6H2O===＋。

AlP＋3H2O===＋。;(3)金属碳化物

CaC2＋2H2O===＋。

Al4C3＋12H2O===＋。

Mg2C3＋4H2O===＋。

(4)卤素互化物

IBr＋H2O===＋。

IF5＋3H2O===＋。;(5)非金属元素的卤化物

NH2Cl＋H2O===＋。

NCl3＋3H2O===＋。

BCl3＋3H2O===＋。

PCl3＋3H2O===＋。

PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl

SiCl4＋4H2O===＋。;1.(2023·长沙高二月考)广义的水解观认为：无论???盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是

A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3

C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4

D.CH3COCl的水解产物是两种酸;1.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是

A.实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释

B.盐酸可作铁制品的除锈剂

C.用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂

D.加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体;2.下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是

A.Na2SO4

B.NaHCO3

C.KMnO4

D.FeCl3