水的电离+溶液的酸碱性与PH+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第二节水的电离和溶液的PH

第1课时水的电离溶液的酸碱性与PH

人教版高二化学

选择性必修一

目录

课堂导入

水是一种弱电解质，到底多弱？

现象：灯泡不亮

测得：水的电导率为2.41微西门每厘米

【说明】水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。

一、水的电离

1.水的电离方程式：

水分子电离过程示意图：

水合氢离子

一、水的电离

2.水的电离平衡建立和特点

v电离

v结合

v电离=v结合

电离平衡状态

（1）逆：可逆过程

（2）等：水电离出的H＋1和OH－相等

（3）吸：吸热过程

（4）弱：微弱的电离

一、水的电离

3、水的离子积常数

在一定温度下，当水的电离达到平衡时，的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，用Kw表示。简称。

水的离子积

H+和OH-浓度

水的离子积表达式：Kw=c(H+).c(OH-)

适用范围：Kw适用于纯水和稀的电解质水溶液。

注意：c(H+)和c(OH-)均表示溶液中总的H+和OH-的浓度

一、水的电离

4、影响水的离子积常数的因素

温度/℃

0

20

25

50

100

Kw/10-14

0.115

0.687

1.01

5.31

54.5

表3-1不同温度下的水的离子积常数：

结论：由表可以看出，随着温度的升高，水的离子积增大。

室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1

室温下（25℃）：Kw=1×10-14

Kw只与温度有关

一、水的电离

4、影响水的电离平衡的因素

对纯水进行下列操作，完成下表：

改变条件

溶液酸碱性

C(H+)

C(OH-)

平衡移动方向

促进或抑制水的电离

Kw

升温

加入活泼金属Na

加入盐酸

加入NaOH

加入NaOH

中性

碱性

酸性

碱性

增大

减小

增大

增大

增大

减小

减小

增大

逆向移动

正向移动

逆向移动

正向移动

增大

不变

不变

不变

促进

促进

抑制

抑制

中性

不变

不变

不移动

不影响

不变

一、水的电离

【小结】

一、水的电离

【练习1】下列关于水的说法正确的是()

A.水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故纯水有微弱的酸性

B.水的电离过程需要通电，且水的离子积仅适用于纯水

C.升高温度一定使水的离子积增大

D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡

C

一、水的电离

【练习2】现有下列物质:

①50℃0.1mol/LNaCl溶液，②25℃0.1mol/LHCl溶液,

③25℃0.1mol/LKOH溶液,④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)这些物质与25℃纯水相比，其中水的电离得到促进的是(填序号,下同),其中水的电离被抑制的是,水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是,水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是。

(2)②和③溶液中水的电离程度相等,则可推出结论:同一温度下，1时,水的电离程度相等。

①

①②

②③④

①③④

酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH-)

二、溶液的酸碱性与pH

1.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系

【思考与讨论】P64

（1)酸性溶液中是否存在OH-?碱性溶液中是否存在H+?试解释原因。

存在

计算：在25℃0.01mol/L盐酸溶液中：

c(H+)=，c(OH-)=；

c(H+)水=，c(OH-)水=_________________

0.01mol/L

10-12mol/L

10-12mol/L

10-12mol/L

二、溶液的酸碱性与pH

2）比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或者减小）

体系

纯水

向纯水中加入

少量盐酸

向纯水中加入少量NaOH溶液

c(H＋)

c(OH－)

c(H＋)和c(OH－)的大小比较

溶液的酸碱性

10－7mol/L

中性

10－7mol/L

c(H＋)=c(OH－)

减小

增大

增大

减小

碱性

酸