第二单元+溶液组成的定量研究+第2课时高一化学苏教版必修第一册.pptx

第二单元溶液组成的定量研究;1.认识容量瓶并学会选择与使用容量瓶。;问题导入：（H-1O-16Na-23）

1.实验室需要100g，溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如何配制？

2.实验室需要100ml,溶质的物质的量浓度为1.0mol/L的氢氧化钠溶液，如何配制？;回忆初中所学，想一想哪些用来盛放或量取液体的化学仪器是带有刻度的，它们能否用来配制一定物质的量浓度的溶液，为什么？;一.认识容量;2.容量瓶的使用;3.容量瓶的查漏;实验室需要配制使用240ml物质的量浓度为0.5mol·L-1的NaOH溶液，配制应选择何种规格的容量瓶及称取NaOH固体的质量为（）

A规格：240mL质量：4.8g

B规格：250mL质量：4.8g

C规格：240mL质量：5.0g

D规格：250mL质量：5.0g;1.仪器:天平、药匙（固体物质）、、、、

、、试剂瓶;以配制“100ml0.100mol·L-1的Na2CO3溶液为例”;（3）溶解(或稀释)：将准确称量的样品转入烧杯中，加少量蒸馏水、用玻璃棒搅拌溶解完全。;引流的注意事项;洗涤;（6）定容：继续向容量瓶加水至距离刻度线1~2cm，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面恰与刻度线相切为止。;（7）摇匀：盖上专用磨口塞，一手食指按住瓶塞，其余四指捏住瓶颈，另一手轻捏瓶底，使容量瓶处于胸前。上下来回颠倒，1~2秒一次，摇1min；旋转瓶塞90°，继续摇1min。;（8）转存：将配制好的溶液转入试剂瓶保存，并贴上标签。;若用浓硫酸配制稀硫酸，上述操作和仪器有何不同？;三.配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析;;;经典例题;例2.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()

A．用托盘天平和称量纸称量NaOH固体

B．容量瓶中有少量蒸馏水

C．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤

D．定容时，仰视刻度线

;例3.实验室需配制480ml0.100mol·L-1的Na2CO3溶液下列说法不正确的是()

A.应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体14.3g

B.配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶

C.采用加热来加快晶体的溶解，需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中

D．定容摇匀后发现溶液液面低于刻??线不需要再滴加蒸馏水至刻度线

;例4.配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是()

A．先称取4.0gCuSO4，再将其溶于250mL蒸馏水

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低

C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低

D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低

;;【答案】(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小

;课堂小结;随堂练习;2.某实验需1mol/LNaOH溶液250mL，

配制该NaOH溶液的几个关键实验步

骤和操作示意图如;下列说法不正

确的是（????）

A，此实验应称取10.0g氢氧化钠固体

B.操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低

C.NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中

D，上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤

;3.实验室需要用到480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，根据溶液的配制方法，下列说法正确的是(??)

A.用托盘天平称取Na2CO3·10H20固体53.0g

B.转移溶液时有液体溅出，所配溶液浓度偏小

C.定容撼匀后，容量瓶中液面下降再补加水

D.容量瓶用自来水、蒸馏水洗涤，烘干后使用;4.配制500mL0.100mol/L的NaCl溶液，

部分实验操作示意图如:下列说法正

确的是()

A.实验中需用的仪器有天平、250mL

容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B，上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C。容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D.定容时。仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaC1溶液浓度

;5．Fe2(SO4)3是一种重要的化工原料，完成下列问题：

（1）Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的粒子有_________。

①Ag+?②Cu2＋?③NO3-?④H＋?⑤Fe(OH)3胶体

（2）Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为__________________。

（3）1