2025届新高考化学热点冲刺复习化学反应速率与方向.pptxVIP

2025届新高考化学热点冲刺复习

与“图”对话

——化学反应速率与平衡图像

复习与评价目标

1.瞬时v-t图像

（1）“断点”图像

（2）“渐变”图像

2.全程v-t图像

OC段：反应放热，温度升高，速率加快。

C点以后：反应物浓度减小，速率减慢。

Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化如左图所示。

AB段：反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大。

BC段：溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小。

例如：

方法突破

（1）改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度改变。

（2）改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度或压强改变。

（3）改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变。

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)ΔH0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）

A.t2时加入了催化剂

B.t3时降低了温度

C.t5时增大了压强

D.t4～t5时间内转化率最低

A

练习

1.v-T/P图像

mA＋nB⇌pC＋qD；△Ｈ

△Ｈ0

m+np+q

△Ｈ0

m+np+q

下图是温度(或压强)对反应2A(s)＋2B(g)⇌2C(g)＋D(g)ΔH0的正、逆反应速率影响的曲线图，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()

A

练习

1.c/n-t图像

根据改变因素，分析浓度变化。

（1）压强变化例如N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

加压平衡右移动：

①正逆速率都增大

②所有物质浓度都增大

③反应物转化率增大

t

t2

加压（体积缩小一半）

全部断点

（2）浓度变化例如N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

v(正)

v(逆)

部分连续

t

t2

增加反应物浓度：

①正速率瞬间增大、逆速率逐渐增大

②增加的反应物转化率减小，另一反应物转化率增大

t1

增加反应物N2浓度

（3）温度变化例如2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=-56.9KJ/mol

v-t图像全是断点

c-t图像全部连续

升温

降温

v(正)

v(逆)

v(正)

v(逆)

1)写出化学反应方程式：

2)求反应物的转化率：

A的转化率=25%B的转化率=75%

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是()

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1

B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)

C

练习

转化率(百分含量)-t-T/P图像

对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH

T1____T2

＞

＜

P1___P2

气体体积减小方向

逆移

ΔH0

m+np+q

吸热方向

正移

（1）根据“先拐先平，数值大”判断条件（T/P/催化剂）高低

（2）根据条件高低，纵轴数据大小，判断出平衡移动方向，依据平衡移动原理，判断反应特点

方法突破

正反应是放热还是吸热？

m+np+q

正反应吸热

1.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

判断m+n与p+q的关系？

练习

2.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()

A

A.CO2(g)＋2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH0

B.CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH0

C.CH3CH2OH(g)⇌CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)⇌2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH0

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反应热m+np+q

放

＞

正反应热m+np+q

（1）先看横轴：温度升高，根据图象的变化趋势，分析温度对平衡的影响（2）再相同温度情况向横轴作垂线：分析压强对平衡的影响

方法突破

反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

正反应吸热m+n