苏教版高中化学必修一专题二知识点总结.docx

第一单元氯、溴、碘及其化合物

氯气的制取：

1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法）

2+2H2O2+H2↑+2↑

负极正极

2.浓盐酸制氯气（实验室的方法）

氯气的物理性质：

颜色：黄绿色2.气味：刺激性气味3.常温下状态：气态4.毒性：有毒5.密度：比空气大6.溶解性：溶于水（1:2）

氯气的化学性质：

氯气的燃烧反应

（1.）2和金属反应（一般将金属氧化成高价态）

（2.）2和非金属反应

2.氯气制漂白粉（氯气和碱的反应）

氯气+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水

3.氯气和水反应（氯水）

成分分子：H2O、2、

离子：、（还有、）

氯水的性质

1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性

的检验：试剂：3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）

结论：溶液中有

次氯酸的性质

1.酸性2.氧化性3.漂白性

4.不稳定性：

氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

注意各种反应现象的描述。

氯气和溴化碘、溴化钾的置换反应（实验室制取溴、碘的方法）

实验

实验现象

化学方程式

氯水和溴化钾溶液的反应

溶液由无色变为橙黄色

22=22

氯水和碘化钾溶液的反应

溶液由无色变为黄褐(黄)色

22=22

溴水和碘化钾溶液的反应

溶液由无色变为黄褐(黄)色

22=22

由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序：＞＞I

非金属离子还原性强弱顺序：

溴的制取（工业上采用的方法）：

溴的物理性质：

常温下,深红色密度比水大的液体;难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。

溴的化学性质：

+3＝↓+3

淡黄色的难溶物

溴的用途：

溴可以用来制作防爆剂、溴化银被用作照相中的感光剂、杀虫剂等。

碘的制取（工业上采用的方法）：从海带中提取

碘的物理性质：

紫黑色固体,易深华；难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。

碘的化学性质：

+3＝↓+3

黄色的难溶物

碘的用途：

重要的药用元素，碘化银可用于人工降雨等

第二单元钠、镁及其化合物

钠的物理性质：

银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。

钠的化学性质：

钠和水反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。

观察到的现象及由现象得出的结论有：

钠浮在水面上（钠的密度比水小）

钠熔成一个闪亮的小球（钠和水反应放出热量，钠的熔点低）

（3）钠在水面上四处游动（有气体生成）

（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）

（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）

反应方程式：

22H222↑

钠和氧气反应

在常温时:42=22O（白色粉末）

在点燃时:22=△2O2(淡黄色粉末)

钠和钛、锆、铌等金属氯化物反应

44熔融4（条件为高温且需要氩气做保护气）

补充

4.和酸溶液反应

钠和水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠和盐酸反应，不是先和水反应，钠和酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能和酸反应，如钠和盐酸的反应：2222↑如果钠过量，则优先和酸反应，然后再和酸溶液中的水反应。

和盐溶液反应

将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能和盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中：

22H222↑2424()2↓

钠的制取：

电解熔融氯化钠

2（熔融）=电解=22↑

钠的化合物

1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

23

3

1．物理性质

俗名

纯碱、苏打

小苏打

色态

白色粉末

白色晶体

溶解性（水）

溶解度233

溶液酸碱性（）

碱性233

2．化学性质

和盐反应

2323↓2

不反应

和碱反应

23()23↓

23()23↓

23+2H2O（少量()2）

3()23↓

2O（过量()2）

和酸反应

23+222↑2O

32↑2O

注：3和酸反应生成气体更迅速

热稳定性

23△2322↑

相互转化

2322=23

饱和

23△2322↑

3．用途

制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。

发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。

2.区分碳酸钠和碳酸氢钠的方法

⑴加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。

23=23+H2O+2

⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。

23+2=2+3↓

⑶在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。

侯氏