氧化还原反应 （教学课件）-高中化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

铁矿石还原反应

现代炼铁

Fe₂O₃—

切开的苹果一段时间后表面变暗

氧化反应

钢铁会生锈

Fe

1.3.1认识氧化还原反应

学习目标

1.从得失氧、化合价、电子转移视角认识氧化还原反应。

2.能根据化合价判断氧化反应、还原反应、氧化还原反应。

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应

人教版必修第一册

物质

反应物

发生的反应(氧化反应或还氧反应)

得氧物质

CCO

氧化反应

失氧物质

CuOFe₂O₃

还原反应

(1)请根据初中学过的氧化反应和还氧反应的知识，分析以下反应，完成下表。

2CuO+c2Cu+CO₂个Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

一、氧化还原反应

1.概念：氧化反应和还原反应同时发生的反应

【思考与讨论】

思考：上述两反应中氧化反应、还原反应是同时发生还是分开的?

氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

已学知识

化合价升高得到氧，被氧化(发生氧化反应)

2.特征：氧化还原反应规律：氧化反应——元素化合价升高

有元素化合价的升降。还原反应——元素化合价降低

化合价降低失去氧，被还原(发生还原反应)

+3+2+4

Fe₂O₃+3CO温2Fe+3CO₂

化合价升高得到氧，被氧化(发生氧化反应)

化合价降低失去氧，被还原(发生还原反应)

+2+4

2CuO+C温2Cu+CO₂个

各物质发生什么反应?

你发现了什么规律?

(2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。

刚刚发生什么事

1.下列反应是否属于氧化还原反应?

①MnO₂+4HCI(浓)△MnCl₂+Cl₂个+2H₂O

②2KCIO₃A2KCl+30₂个

③H₂+Cl₂点燃2HCl

④2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O×

从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。

特征

有元素化合价的升降

什么会发生变化呢，它的本质原因是什么?

化合价的变化是不是跟电子的转移有关呢?

ZnCu

【思考与交流】化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂个

导线中有电子通过

稀硫酸

规了化合价升高，失去电子；律L化合价降低，得到电子。

电子的转移(或偏移)

Cl宏观辨识

HCI

共用电子对的偏移

微观探析

氧化还原反应的本质

电子的得失

+11

Na+CI

得到2×e-

Na+11

以Na和Cl₂反应、H₂和Cl₂的反应为例，从微观角度认识氧化还原反应：

+]-1

点燃2HCl

得到2×e-

氢原子最外电子层1个电子

0

2Na+CI

-1

2NaCI

点燃

2

H₂+Cl₂

+17CI

失去2×e-

失去2×e-

Na+

凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应。

规律1:氧化反应——元素化合价升高规律2:化合价升高，失去电子；还原反应——元素化合价降低化合价降低，得到电子。

氧化反应(被氧化)——元素化合价升高——失去电子还原反应(被还原)——元素化合价降低——得到电子

一、氧化还原反应

1.概念：氧化反应和还原反应同时发生的反应2.特征：氧化还原反应有元素化合价的升降

3.实质：电子的转移(or电子的偏移)

失电子，化合价升高，被氧化

00点燃+1—1

2Na+Cl₂2NaCl

得电子，化合价降低，被还原

2.先指出反应类型，再根据化合价是否变化，判断下列哪些反应是氧化还原反应，哪些反应是非氧化还原反应?

30-Go

复分解全部是非氧化还原反应

分解反应部分是氧化还原反应

4.氧化还原反应与四大反应类型的关系

化合反应

CO₃2-+Ca²+===

2H++CO₃²-===H₂O+CO₂

有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。

②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

3.判断下列说法是否正确：

①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。

同素形体之间的转化不是氧化还原反应，如：石墨变金刚石，O₂变O₃

3O₂20₃

4.已知反应2FeCl