2024_2025学年新教材高中化学第三章铁金属材料章节检测含解析新人教版必修第一册.docVIP

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铁金属材料

时间：60分钟分值：100分

一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列关于钢的说法不正确的是(B)

A．依据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢

B．含碳量低的钢，硬度较大，韧性较弱

C．向钢中加入肯定量的一种或几种其他元素，可得到具有不同性能的合金钢

D．不锈钢中主要加入了铬、镍两种元素

解析：钢的分类有多种，依据含碳量的多少可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，故A正确；钢中含碳量多时，硬度大，韧性弱，含碳量少时，硬度小，韧性强，故B错误；合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故C正确；一般钢中加入铬元素使钢的表面形成致密而坚硬的氧化膜，加入镍元素使钢不易被多种酸、碱、盐溶液腐蚀，即为不锈钢，故D正确。

2．《天工开物》中记载：“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参与，转色为黄铜；以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜。”其中涉及的物质中熔点最高的是(C)

A．青铜B．黄铜

C．赤铜D．白铜

解析：合金的熔点低于其成分金属，青铜是铜锡合金，熔点比铜低；黄铜是铜锌合金，熔点比铜低；赤铜是纯度较高的铜，熔点比合金高；白铜也是铜的合金，熔点比铜低，故赤铜的熔点最高。

3．下列叙述正确的是(A)

A．向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含有Fe3＋

B．FeCl2无法干脆通过化合反应而得到

C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

D．因为在金属活动性依次表中Cu排在Fe后面，故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应

解析：FeCl2可由化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2而得到；推断溶液中含有Fe2＋的正确方法是先加入KSCN溶液，溶液不变色(无Fe3＋)，再通入Cl2后变为红色，从而证明有Fe2＋；Fe3＋具有较强氧化性，可与Cu发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。

4．已知下述三个试验均能发生化学反应：

①

②

③

将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水

将铜丝放入氯化铁溶液中

下列推断正确的是(A)

A．试验①中铁钉只做还原剂

B．试验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．试验③中发生的是置换反应

D．上述试验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

解析：试验①中铁钉做还原剂，氧化性Cu2＋＞Fe2＋；试验②中Fe2＋只表现还原性；试验③中反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。

5．现有浓度均为1mol·L－1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉充分反应(溶液的体积改变忽视不计)。下列有关叙述不正确的是(B)

A．反应后的溶液中含有Fe2＋、Cu2＋，不含Fe3＋

B．反应后的溶液中含有0.2molFe2＋和0.1molCu2＋

C．反应后的溶液中Fe2＋的浓度增至3mol·L－1

D．反应后残留固体为3.2g

解析：由于氧化性：Fe3＋Cu2＋Fe2＋，故加入铁粉后，铁粉先与Fe3＋反应，后与Cu2＋反应。依据2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知，Fe3＋完全反应，Cu2＋只有一半发生反应，反应后的溶液中含有Fe2＋、Cu2＋，不含Fe3＋，A项正确；反应后的溶液中n(Fe2＋)＝0.3mol，n(Cu2＋)＝0.05mol，B项错误；反应后的溶液中c(Fe2＋)＝eq\f(0.3mol,0.1L)＝3mol·L－1，C项正确；反应后残留固体为0.05molCu，质量为3.2g，D项正确。

6．汞合金是目前运用较多的补牙材料，汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是(C)

A．汞合金是一种具有金属特性的物质

B．汞合金的强度和硬度比锡的大

C．汞合金的熔点比汞的低

D．汞合金的毒性远低于汞的毒性

解析：合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，A正确；合金一般比其成分金属的强度和硬度都要大，B正确；汞合金不是液态，即其熔点不会比汞的低，C错误；汞合金补牙材料在长期运用过程中未见中毒现象，说明它比汞的毒性要低，D正确。

7．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，起先时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，下列结论正确的是(D)

A．肯定有Fe2＋，肯定没有Fe3＋、Mg2＋

B．肯定有Fe3＋，肯定