2024-2025高中化学知识讲解重点测试专题05 化学反应中的能量变化（讲）解析版.docx

解析答案站内有哪些信誉好的足球投注网站同名解析版或带答案

解析答案站内有哪些信誉好的足球投注网站同名解析版或带答案

专题05化学反应中的能量变化

【考情探究】

课

标

解

读

内容

反应热的有关概念

热化学方程式盖斯定律及其应用

解读

1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

1.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

2.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

考情分析

“反应热”已成为近几年的必考内容，一般不单独命题，而是作为非选择题的某个设问，常与化学反应速率、化学平衡及工艺流程相结合；从考查内容上看，均与盖斯定律有关，试题整体难度虽然较大，但涉及本专题的内容都比较容易。随着能源问题的日益突出，对本专题内容的考查仍将维持较高的热度。

备考策略

考查点主要是运用盖斯定律进行ΔH的计算和热化学方程式的书写，而且考查频率较高。利用键能进行ΔH的计算及化学反应中能量变化的有关概念考查频率较低。

【高频考点】

高频考点一化学能与热能

1.理解化学反应热效应的两种角度

反应热图示

图像分析

微观

宏观

a表示断裂旧化学键吸收的能量；

b表示生成新化学键放出的能量；

c表示反应热

a表示反应物的活化能；

b表示活化分子形成生成物释放的能量；

c表示反应热

ΔH的计算

ΔH＝H(生成物)－H(反应物)

ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)

2.“五步”法书写热化学方程式

【特别提醒】对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。

如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1

③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3＝－0.33kJ·mol－1

3．燃烧热和中和热应用中的注意事项

(1)均为放热反应，ΔH0，单位为kJ·mol－1。

(2)燃烧热概念理解的三要点：①外界条件是25℃、101kPa；②反应的可燃物是1mol；③生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。

(3)中和热概念理解三要点：①反应物的酸、碱是强酸、强碱；②溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1mol。

高频考点二盖斯定律中的应用

1．定律内容

一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。

2．常用关系式

热化学方程式

焓变之间的关系

aA===BΔH1

A===eq\f(1,a)BΔH2

ΔH2＝eq\f(1,a)ΔH1或ΔH1＝aΔH2

aA===BΔH1

B===aAΔH2

ΔH1＝－ΔH2

ΔH＝ΔH1＋ΔH2

3.答题模板——叠加法

步骤1“倒”

为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。

步骤2“乘”

为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。

步骤3“加”

上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。

4.盖斯定律中的三种定量关系

转化类型

反应热间的关系

aAeq\o(――→,\s\up10(ΔH1))B、Aeq\o(――→,\s\up10(ΔH2))eq\f(1,a)B

ΔH1＝aΔH2

ΔH1＝－ΔH2

ΔH＝ΔH1＋ΔH2

【题型突破】

题型一反应热与焓变

例1．（2023·浙江卷）关于下列的判断正确的是()

CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OHˉ(aq)

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO32-(aq)+H+(aq)=HCO32-(aq)为放热反应，所以△H10；CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OHˉ(aq)为碳酸根的水解离子方程式，CO32-的水解反应为吸热反应，所以△H20；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△H30；醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以△H40；但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则△H4△H3；综上所述，只有△H1△H2正确，故答案为B。

【变式探究】(2023·海南，5)根据下图中的能量关系，可求得C—H的键能为()