学案选修第八章气体知识点全面.docx

气体

气体的等温变更

一、等温变更：确定质量的气体，在温度不变时发生的状态变更过程，叫做气体的等温变更。

试验：探究气体等温变更的规律

做一做：用注射器密闭确定质量的空气，缓慢地推动和拔出活塞，视察活塞中空气体积和压强的变更？

主要步骤：1、密封确定质量的气体。2、变更气体的体积，记录气体长度和该状态下压强的大小。3、数据处理。

考前须知：1、尽量防止漏气。2、不要用手握住玻璃管。3、挪动活塞要缓慢。

探究结论：在误差范围内，温度不变时，确定质量的气体压强p和体积V成反比。

误差分析：1、读数误差。2、漏气。

二、玻意耳定律

1、文字表述：确定质量某种气体，在温度不变的状况下，压强p及体积V成反比。

2、公式表述：〔常数〕或p1V12V2

3、条件:气体质量确定且温度不变

4、适用范围：温度不太低，压强不太大

5、利用玻意耳定律的解题思路：

〔1〕明确探讨对象〔气体〕；

〔2〕分析过程特点，推断为等温过程；

〔3〕列出初、末状态的p、V值；

〔4〕依据p1V12V2列式求解；

三、图像〔等温线〕

物理意义：等温线上的某点表示气体的一个确定状态。同一条等温线上的各点温度一样，即p及V乘积一样。

不同温度下的等温线，离原点越远，温度越高。

第二节气体的等容变更和等压变更

气体的等容变更

1．等容变更：确定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度的变更叫做等容变更．

2.查理定律

⑴内容：确定质量的某种气体，在体积不变的状况下，压强p及热力学温度T成正比。

⑵表达式：①②

⑶适用条件：气体质量确定，体积不变

⑷适用范围：压强不太大、温度不太低

3．等容线：确定质量的某种气体在体积不变时，压强随温度变更关系的图线，叫气体的等容线．

特点：等容线是延长线经过坐标原点的直线，图线上每一个点表示气体一个确定的状态，同一根等容线上各状态的

体积一样，斜率反映体积大小，斜率越大，体积越小〔同一温度下，压强大的体积小〕如下图，V2V1．

4．查理定律的分比形式

即确定质量的气体在体积不变的条件下，压强的变更量及热力学温度的变更量〔等于摄氏温度变更量〕成正比。

留意：p及热力学温度T成正比，不及摄氏温度成正比，但压强的变更及摄氏温度的变更成正比

二、气体的等压变更

1．等压变更：确定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度的变更叫做等压变更．

2.盖·吕萨克定律

⑴内容：确定质量的某种气体，在压强不变的状况下，其体积V及热力学温度T成正比。

⑵表达式：①②

⑶适用条件：气体质量确定，压强不变

⑷适用范围：压强不太大、温度不太低

3．等压线：确定质量的某种气体在压强不变时，体积随温度变更关系的图线，叫气体的等压线．

特点：等压线是延长线经过坐标原点的直线，图线上每一个点表示气体一个确定的状态，同一根等压线上各状态的压强一样，斜率反映压强大小，斜率越大，压强越小〔同一温度下，体积大的压强小〕如下图，p2p1．

4．盖·吕萨克定律的分比形式

即确定质量的气体在压强不变的条件下，体积的变更量及热力学温度的变更量〔等于摄氏温度变更量〕成正比。

留意：v及热力学温度T成正比，不及摄氏温度成正比，但体积的变更及摄氏温度的变更成正比

第三节志向气体的状态方程

：

1、志向气体：志向气体是实际气体的一种志向模型．微观上就是不考虑分子本身的体积和分子间互相作用力的气体。宏观上就是始终能遵守气体试验定律的气体．很多实际气体，在通常的温度和压强下，它们的性质都近似于志向气体

特点：

1〕志向气体是不存在的，是一种志向模型。

2〕在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是志向气体。

3〕从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是

可以被压缩的空间。

4〕从能量上说：志向气体的微观本质是无视了分子力，没有分子势能，志向气体的内能只有分子动能。

确定质量的志向气体的内能仅由温度确定,及气体的体积无关.

推导过程

从A→B为等温变更：由玻意耳定律

从B→C为等容变更：由查理定律

又

解得

推论：1．当状态变更过程中保持：某一个参量不变时，就可从气态方程分别得到玻意耳定律、查理定律、盖·吕萨克定

律．

此方程反响了几部分气体从几个分状态合为一个状态〔或相反〕时各状态参量之间的关系

二、志向气体的状态方程

1、内容：确定质量的某种志向气体在从一个状态变更到另一个状态时，尽管p、V、T都可能变更，但是压强跟体积的乘积及热力学温度的比值保持不变。

2、公式：

注：恒量C由志向气体的质量和种类确定，即由志向气体的物质的量确定

3、运用条件:确定质量的某种志向气体.

4、气体密度式：

以1的某种志向气体为探讨对象，它在标准状态