第02讲 热化学方程式 燃烧热（教师版） 2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）.pdf

第02讲热化学方程式燃烧热

1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。

2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热

的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。

一、热化学方程式

1．热化学方程式含义

热化学方程式：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

例：已知25℃、101kPa下，2H(g)＋O(g)2HO(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，其表示在25℃、101kPa，

222

2molH(气态)与1molO(气态)完全反应生成2mol液态水时放出的热量是571.6kJ。

22

2．热化学方程式的书写

(1)写出化学方程式并注明各物质的聚集状态。热化学方程式的化学计量数表示的是物质的量，可以是整数

或分数。物质的聚集状态：固态用“s”，液态用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。

(2)注明反应时的温度和压强。常用的ΔH的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，可以不特别注明。

(3)用ΔH表示化学反应热，ΔH必须与化学方程式一一对应，注意“＋”“－”和单位kJ·mol－1。

【特别提醒】ΔH的单位中“mol－1”的含义

对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学

方程式一一对应。

【易错警示】热化学方程式易错点

(1)可逆反应的热效应

可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆

反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。

(2)热化学方程式中物质必须指明聚集状态。

(3)ΔH的单位为kJ·mol－1。

(4)“”上方不写反应条件，而写发生反应的环境状况、温度和压强。

二、燃烧热

1．燃烧热

(1)概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。

单位：kJ·mol－1，通常利用量热计由实验测得。

各元素的指定产物：C→CO(g)H→HO(l)S→SO(g)N→N(g)

2222

(2)意义：甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa时，1mol甲烷

完全燃烧生成1molCO(g)和2molHO(l)时放出890.3kJ的热量。

22

2．燃烧热的热化学方程式

书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完

1－

全燃烧且生成指定产物。例如：H(g)＋O(g)HO(l)ΔH＝－285.8kJ·mol1

222

2

【方法技巧】燃烧热的热化学方程式正误判断

“一看”可燃物的化学计量数是否为1。

“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。

“三看”ΔH的数值和单位是否正确。

考点01热化学方程式的概念及意义

1

【例】下列说法错误的是

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量

B．热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据

H

C．同一化学反应，化学计量数不同，不同，化学计量数相同而状态不同，也不相同

HH

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

【答案】B

【解析】A．根据热化学方程式