第08讲 化学平衡常数 （教师版） 2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）.pdf

第08讲化学平衡常数

1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。

2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。

一、化

学平衡常数

1．化学平衡状态时浓度数据分析

分析课本，457.6℃时反应体系H(g)＋I(g)2HI(g)中各物质的浓度数据，我们可以发现以下规律：

22

2

cHI

(1)无论该反应从正向进行还是从逆向进行，平衡时只要温度一定，的值近似相等。

cH·cI

22

2

cHI

(2)无论反应物或生成物的浓度如何改变，平衡时只要温度一定，的值也近似相等。

cH·cI

22

2．化学平衡常数的概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常

数(简称平衡常数)，用符号K表示。

3．浓度商与化学平衡常数的表达式

pq



cC·cD

(1)浓度商：对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意时刻的称为浓度商，

mn

cA·cB

pq



cC·cD

常用Q表示，即Q＝。

mn