第06讲 活化能（学生版） 2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）.pdf

第06讲活化能

1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程。

2.能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。

一、有效碰撞理论

1．基元反应

大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中都称为基元反应。如2HIH＋I的

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2个基元反应为2HI―→H＋2I·、2I·―→I。

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2．反应机理

先后进行的反映了化学反应的反应历程，反应历程又称。

3．基元反应发生的先决条件

反应物的分子必须发生，但是并不是每一次碰撞都能发生化学反应。

4．有效碰撞

5．活化能和活化分子

(1)活化分子：能够发生的分子。

对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是的。

(2)活化能：具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。

6．反应物、生成物的能量与活化能的关系图

7．基元反应发生经历的过程

二、有效碰撞理论影响化学反应速率因素的解释

1．浓度

反应物浓度增大→单位体积内活化分子数→单位时间内有效碰撞的次数→化学反应速率；

反之，化学反应速率。

2．压强

增大压强→气体体积缩小→反应物浓度→单位体积内活化分子数→单位时间内有效碰撞的次

数→化学反应速率；反之，化学反应速率。

压强对化学反应速率的影响，可转化成对化学反应速率的影响。

3．温度

升高温度→活化分子的百分数→单位时间内有效碰撞的次数→化学反应速率；反之，

化学反应速率。

4．催化剂

使用催化剂→改变了反应的历程(如下图)，反应的活化能→活化分子的百分数→单位时间内有

效碰撞的次数→化学反应速率。

【归纳总结】活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

考点01活化分子与有效碰撞理论

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【例】下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是

A．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快

B．增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快

D．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快

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【变式】下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是

A．活化分子间的碰撞都是有效碰撞

B．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变

C．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能

D．升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时间内的有效

碰撞次数增加，从而增加化学反应速率

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【变式】下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大

B．升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率

C．催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率

D．有气体参加的反应中，增大压强缩小体积能使单位体积内的反应物活化分子数增大()

考点02化学反应历程能量探析

2NOg2HgNg2HOgΔH752kJmol1

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【例】反应222