专题17 物质结构与性质综合题-五年（2020-2024）高考化学真题分类汇编（原卷版）.docxVIP

2024年高考真题化学试题

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专题17物质结构与性质综合题

考向

命题趋势

物质结构与性质综合题

物质结构与性质是高考化学知识体系重要内容，对深入认识物质、结构与性质的关系发挥重要作用。高考中试题以新结构、新功能物质为基础命制试题，有利于开阔考生的科学视野，让考生通过试题情境认识化学学科价值，突出新课改的基础性、应用性、综合性、时代性的特征。近年高考考查角度有能层、能级、能量最低原理、泡利原理、洪特规则、状态能量、第一电离能、第一电子亲和能、键能、晶格能、电负性、晶胞密度计算、晶胞空间利用率、原子在空间的三维坐标等。难点为晶体结构的分析与晶胞参数的计算。

1．（2024·全国甲卷）ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）该族元素基态原子核外未成对电子数为，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为。

（2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为(填标号)。

a．离子键????b．极性共价键????c．非极性共价键????d．配位键

（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是，硅原子的杂化轨道类型为。

（4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：。

物质

熔点/

442

29

143

（5）结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为(列出计算式)。

2．（2024·山东卷）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：

（1）在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是(填元素符号)。

（2）如某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为。

当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是(填标号)。

A．???????B．????????C．???????D．

（3）(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为。

（4）可作转化为的催化剂(见下图)。的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是。

3．（2024·浙江6月卷）氧是构建化合物的重要元素。请回答：

（1）某化合物的晶胞如图1，的配位数(紧邻的阳离子数)为；写出该化合物的化学式，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式。

（2）下列有关单核微粒的描述正确的是_______。

A．的基态原子电子排布方式只有一种

B．的第二电离能的第一电离能

C．的基态原子简化电子排布式为

D．原子变成，优先失去轨道上的电子

（3）化合物和的结构如图2。

①和中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序，请说明理由。

②已知、钠盐的碱性，请从结构角度说明理由。

4．（2024·浙江1月卷）氮和氧是构建化合物的常见元素。

已知：

请回答：

（1）某化合物的晶胞如图，其化学式是，晶体类型是。

（2）下列说法正确的是_______。

A．电负性： B．离子半径：

C．第一电离能： D．基态2+的简化电子排布式：

（3）①，其中的N原子杂化方式为；比较键角中的中的(填“”、“”或“=”)，请说明理由。

②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱：(填“”、“”或“=”)；写出A中阴离子的结构式。

5．（2023·全国甲卷）将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：

（1）图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，间的作用力是_______。

（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是_______(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。

（3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所