高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算.ppt

12345678910111213141510.利用锌灰(主要成分为ZnO,含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下,下列说法错误的是()A.滤渣1的主要成分为SiO2、PbSO4B.步骤1中发生反应的离子方程式为+3Fe2++7H2O═3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+C.加入试剂a发生置换反应:Zn+CuSO4═ZnSO4+CuD.取步骤3后的干燥滤饼11.2g进行煅烧,可得产品8.1g,则x=2D12345678910111213141512345678910111213141511.常温下,向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液,反应原理如图所示,下列说法正确的是()A.该反应过程中,M是Fe3+,M是Fe2+B.当有1molO2生成时,转移4mol电子C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐升高D.H2O2的氧化性比Fe3+强,还原性比Fe2+弱C123456789101112131415解析根据箭头方向,找出反应物和生成物,两步反应分别为2H++H2O2+2M═2H2O+2M;2M+H2O2═2M+O2↑+2H+;根据H2O2的化合价变化,M为Fe2+,M为Fe3+,A错误;总反应为2H2O2═2H2O+O2↑,每有1molO2生成时,转移2mol电子,B错误;H2O2的溶液显弱酸性,在H2O2分解过程中,生成水后溶液pH升高,C正确;根据2H++H2O2+2Fe2+═2H2O+2Fe3+可知,H2O2的氧化性强于Fe3+,根据反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+可知,H2O2的还原性强于Fe2+,D错误。123456789101112131415B12345678910111213141512345678910111213141513.钴是一种重要的过渡金属元素,实验室利用CoC2O4·2H2O固体进行如下实验。下列说法错误的是()A.固体Y为Co2O3,气体X为CO2B.上述所涉及的反应均为氧化还原反应C.酸性条件下还原性:Cl-Co2+D.溶解过程中理论可得0.1molCl2A123456789101112131415解析0.3molCoC2O4·2H2O加热至恒重时生成固体Y的质量为24.1g,Y中含有0.3molCo,则O的物质的量为n(O)==0.4mol,则固体Y为Co3O4,X为碳的氧化物,Co3O4加入足量盐酸溶解,得到0.3molCoCl2和黄绿色气体Z,则Z为氯气。经分析A错误;根据分析第一步CoC2O4·2H2O生成Co3O4和碳的氧化物,Co元素化合价发生变化,第二步中加入足量盐酸反应生成氯气,氯元素化合价升高,均有元素化合价的变化,都是氧化还原反应,B正确;溶解时发生的反应为Co3O4+8HCl═3CoCl2+4H2O+Cl2↑,此反应中Cl-为还原剂,Co2+为还原产物,故酸性条件下还原性:Cl-Co2+,C正确;由C项分析可知生成0.3molCoCl2的同时生成0.1molCl2,D正确。123456789101112131415层次3创新性14.实验室中利用氧化铜和氧化铁的混合物进行如图实验。下列说法错误的是()A.“3.04g固体”一定是铁铜混合物B.“溶液2”中溶质的物质的量为0.1molC.混合物中含氧原子的物质的量为0.06molD.反应②能生成0.04gH2D12345678910111213141512345678910111213141515.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,制备亚氯酸钠的工艺流程如下:回答下列问题:(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂,是一种高效漂白剂,主要原因是亚氯酸钠具有__________性。?(2)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O;制备时可用S代替H2O2,写出该反应的离子方程式:________________________________。氧化1234567891011121