高考化学一轮总复习精品课件 第十章 第57讲 物质的分离和提纯.pptVIP

(5)升华(如图5)利用物质升华的性质进行分离,属于物理变化。(6)洗气(如图6)除去气体中的杂质气体。[注意]气体流向是长管进气,短管出气。关键能力考向突破考向1物质分离和提纯的常用物理方法及选择例1.(2022广东惠州二模)用如图实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用装置甲制备SO2B.用装置乙从碘水溶液中萃取碘C.用装置丙除去鸡蛋清中混有的NaCl溶液D.用装置丁蒸干FeSO4溶液获得FeSO4晶体答案B解析浓硫酸与铜反应需要加热,A错误;苯可以萃取碘水中的碘,苯的密度比水小,有色层在上层,B正确;鸡蛋清溶液为胶体,过滤不能分离胶体和溶液,C错误;硫酸亚铁容易被氧气氧化,加热蒸干硫酸亚铁溶液得到硫酸铁晶体,D错误。考向2实验(或工艺)流程中物质的分离和提纯操作例2.(2023广东广州检测)粗盐溶液中常含有Ca2+、Mg2+、等杂质,实验室利用Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸,按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是()A.试剂X可以是Na2CO3B.加入试剂Z前必须过滤C.操作Ⅰ是蒸发结晶答案A度的变化不大,应蒸发结晶得到氯化钠晶体。根据分析可知,试剂X可以是Ba(OH)2,A错误;加入试剂Y形成的沉淀有碳酸钡,可以和盐酸反应,试剂Z是盐酸,故加入试剂Z前必须过滤,B正确;操作Ⅰ是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,应该用蒸发结晶的方法,C正确;加入试剂Z前,溶液中有过量的碳酸根离子和氢氧根离子,加入盐酸可以除去,从而生成氯化钠,D正确。归纳总结分析物质的分离和提纯类题的步骤(1)确定被提纯物质与除杂对象:对比两者物理性质、化学性质的差异,利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等),选择合适的分离原理或除杂试剂;除杂试剂除去杂质的同时,不消耗被提纯物质,不引入新的杂质。(2)选择合适的分离或除杂装置:根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等);根据除杂试剂的状态及反应条件,选择合适的装置,液体试剂一般选洗气瓶,固体试剂一般用干燥管或U形管。(3)综合分析,筛选答案综合分析物质分离是否完全,被提纯物质中的杂质是否被除去。对点训练1.下列是我国古代常见的操作方法,其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是()A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸馏、萃取、蒸发答案A解析①中的箅渣取液,是用细网将固液混合物中的固体和液体分开,其原理与过滤的原理相似;②中通过蒸烤造酒,是通过加热的方法将酒精等物质从混合液中分离出来,其原理与蒸馏的原理相似;③中通过浸泡,使草药中的有效成分溶于酒中,其原理与萃取的原理相似;④中的日晒火煎,卤水成盐,是通过日晒的方法,将水分蒸发得到食盐,其原理与蒸发的原理相似。2.(2022广东佛山检测)粗盐中含可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2等)和难溶性杂质(泥沙等),提纯流程图如下,有关说法正确的是()A.操作①为先过滤再溶解B.步骤⑤除杂所加的适量试剂为稀盐酸C.步骤②与④的顺序可调换D.通常蒸干NaCl溶液制得NaCl固体答案B解析用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和,所选试剂分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入,其作用除了除去Ca2+外,还要除去过量的Ba2+,过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠,故滤液中需加入盐酸,调节溶液的pH等于7。可以在步骤④之后一次性过滤,则操作①为溶解,A错误;步骤⑤除杂所加的适量试剂为稀盐酸,B正确;步骤②与④的顺序不可调换,否则过量的钡离子没法除去,C错误;通常用蒸发结晶的方法从NaCl溶液制得NaCl固体,但不可以蒸干,D错误。考点二常用化学方法及原理必备知识自主预诊物质分离和提纯的常用化学方法(1)加热法当混合物中混有热稳定性差的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质受热分解而分离出。例如,NaCl中混有NH4Cl,Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。(2)沉淀法在混合物中加入某种试剂,使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。例如,加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。(3)氧化还原法若混合物中混有氧化性杂质,可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物质。例如,将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中,以除去FeCl3杂质。(4)调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而分