高考化学一轮总复习精品课件 第10章 化学实验基础和综合探究 第58讲 以物质制备为主的综合实验.ppt

(2)制得粗产品。实验流程包括:其中最合适的“洗涤”是________(填字母)。?a.15%的乙醇溶液 b.NaOH溶液c.冰水 d.热水(3)重结晶提纯。粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→________→冷却结晶→过滤一洗涤→干燥,得到10.0g产品。c趁热过滤Ⅲ.计算产率。(4)已知:产率=×100%,本实验中乙酰苯胺的产率为________(保留两位有效数字)。?67%解析由题干信息,根据原理C6H5—NH2+CH3COOHC6H5—NHCOCH3+H2O制备乙酰苯胺,以苯胺和冰醋酸为原料,控温加热1h后趁热倒入冷水,析出晶体后抽滤、洗涤、干燥得到粗产品,洗涤时需注意温度越高,乙酰苯胺溶解度越大,且在碱性条件下易水解,可选用冰水洗涤,再重结晶得到产品。(1)①球形冷凝管a的作用是冷凝回流(减少苯胺和冰醋酸蒸出),冷凝水下进上出,则进水口为N。②根据题干信息,苯胺易被氧化,而锌粒可与酸反应生成氢气,形成氢气环境,从而防止苯胺被氧化,则加入锌粒还能起到的作用是防止苯胺被氧化。③该制备方法的主要反应方程式C6H5—NH2+CH3COOHC6H5—NHCOCH3+H2O。④制备过程中温度计控制示数在105℃左右的原因是:已知冰醋酸具有挥发性,因此温度过高,冰醋酸蒸出,降低了反应物的利用率,但温度过低,不利于蒸出水,所以将温度控制在约105℃。(2)由于乙酰苯胺易溶于酒精,在水中温度越高,乙酰苯胺溶解度越大,且在碱性条件下易水解,故选用冰水洗涤,故选c。(3)由表格数据可知,该晶体可通过冷却结晶获得。重结晶时,将粗产品溶于沸水中配成饱和溶液,再加入少量蒸馏水,加入活性炭脱色,接着加热煮沸,趁热过滤后冷却结晶,再过滤、洗涤、干燥得到最终产品,故答案为趁热过滤。素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料,难溶于水。探究小组同学用如图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。已知:实验室中常用NH4Cl溶液与NaNO2溶液反应制取N2;CrCl3能溶于水和乙醇。回答下列问题:(1)实验准备就绪后,应先加热________(填装置代号)装置,此时K1、K2、K3所处的状态是_______________________。?(2)实验中N2的作用是______________________________________。?(3)改变K1、K2、K3的状态,加热E装置。试剂a的名称是________,写出装置E中发生反应的化学方程式________________________________。?(4)实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是____________________________________________________。(5)向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液,充分反应后通入水蒸气将生成的NH3全部蒸出,将NH3用60mL1mol·L-1H2SO4溶液完全吸收,剩余的H2SO4用10mL2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,则所得产品中CrN的质量分数为________。(保留3位有效数字)?A打开K1,关闭K2、K3排尽装置中的空气,防止CrCl3与氧气反应;从浓氨水中带出NH3碱石灰CrCl3+NH3CrN+3HCl防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管,造成危险94.3%解析(3)CrCl3能溶于水,因此试剂a的作用是防止水蒸气进入E中,故a可为碱石灰。装置E为制备CrN的装置,发生反应:CrCl3+NH3CrN+3HCl。(4)制备CrN的反应中有HCl生成,HCl能与NH3反应生成NH4Cl固体,则实验过程中需间歇性微热b处导管,防止堵塞导管。(5)根据滴定原理,n(CrN)=n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2×0.06L×1mol·L-1-0.01L×2mol·L-1=0.1mol,m(CrN)=66g·mol-1×0.1mol=6.6g,故所得产品中CrN的质量分数为进阶2练热点·提素能2.(2023·广东华侨中学校期末)苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂,常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下:试剂相关性质如下表:名称苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体沸点/℃249.078.0212.6相对分子质量12246150溶解性微溶