高考化学一轮总复习精品课件 第10章 化学实验基础和综合探究 第59讲 物质含量测定和性质探究综合实验.ppt

进阶2练热点·提素能2.某小组探究卤素参与的氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。(1)浓盐酸与MnO2混合加热时生成氯气。氯气不再逸出时,剩余的固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。①反应的离子方程式是______________________________________。?②电极反应式:ⅰ.还原反应:MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2Oⅱ.氧化反应:________________________。?③根据电极反应式,分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。ⅰ.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高,MnO2氧化性减弱。ⅱ.随c(Cl-)降低,______________________________________。?MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Cl--2e-══Cl2↑Cl-还原性减弱或Cl2的氧化性增强④补充实验证实了③中的分析。序号实验加入试剂产物Ⅰ?较浓硫酸有氯气Ⅱa有氯气Ⅲa和b无氯气a是____________,b是____________。?KCl固体MnSO4固体(2)利用c(H+)对MnO2氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液,能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_____________,从原子结构角度说明理由_________________________。?(3)根据(1)中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测,该化合物是________。??KClKBrKICl、Br、I位于第ⅦA族,从上到下电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,阴离子的还原性逐渐增强AgNO3(4)总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是__________________。?氧化剂(还原剂)的浓度越大,其氧化性(还原性)越强,氧化产物(还原产物)的浓度越大,氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小;还原反应中,反应物浓度越大或生成物浓度越小,氧化剂氧化性越强解析(1)①二氧化锰和浓盐酸制氯气反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;②氧化反应是元素化合价升高,故氧化反应为2Cl--2e-═Cl2↑;③反应不能发生也可能是还原剂还原性减弱,或者产生了氧化性更强的氧化剂;④可以从增大氯离子浓度的角度再结合实验Ⅱ的现象分析,试剂a可以是KCl固体(或浓/饱和溶液);结合实验Ⅲ的产物没有氯气,且实验Ⅲ也加入了试剂a,那一定是试剂b影响了实验Ⅲ的现象,再结合原因ⅰ可知试剂b是MnSO4固体(或浓/饱和溶液)。(2)非金属性越弱其阴离子的还原性越强,反应时所需的氢离子浓度越小,故所需的最低c(H+)的顺序是KClKBrKI,其原因是Cl、Br、I位于第ⅦA族,从上到下电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,阴离子的还原性逐渐增强。(4)通过本题可以发现,物质氧化性和还原性还与物质的浓度有关,浓度越大氧化性或者还原性越强。进阶3研真题·明考向3.(2021·广东卷)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。1810年,戴维确认这是一种新元素组成的单质,并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为______________。?MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)实验室制取干燥Cl2时,净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_____________________。(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是_____________________。?c→d→b→a→eHClO取久置氯水少许于小试管中,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀(4)某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务通过测定溶液电导率,探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时,强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大;离子浓度一定时,稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。③提出猜想猜想a:较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b:AgCl在水中的溶解度S(45