高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第25讲 化学键.ppt

12345678910111213解析1molH2与1molCl2燃烧生成2molHCl,断裂反应物中共价键吸收的能量为436kJ+242.7kJ=678.7kJ,形成2molHCl中共价键释放能量为431.8kJ×2=863.6kJ,则放出的热量为863.6kJ-678.7kJ=184.9kJ,A正确;1molH2与1molF2燃烧生成2molHF,断裂反应物中共价键吸收能量为436kJ+157kJ=593kJ,形成2molHF中共价键释放能量为568kJ×2=1136kJ,则放出的热量为1136kJ-593kJ=543kJ,故1molH2与F2反应放出的热量比1molH2与Cl2反应放出的热量多,B正确;H—F的键能影响HF的稳定性,与其熔、沸点无关,C错误;Cl原子半径小于Br原子半径,则H—Cl的键长小于H—Br,H—Cl的键能大于H—Br,故HCl分子比HBr分子更稳定,D正确。1234567891011121311.(2024·山东菏泽六校联考)标准状况下,下列物质气态时的相对能量如下表:下列说法错误的是()A.O=O的键能为498kJ·mol-1B.O=O的键能等于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量:HOOH2O2D.H2O(g)+O(g)═H2O2(g)ΔH=-143kJ·mol-1B12345678910111213解析2O=O2,O的能量为249kJ·mol-1,O2能量为0,该反应的ΔH=-498kJ·mol-1,则O=O的键能为498kJ·mol-1,A正确;O=O的键能为498kJ·mol-1,H2O2中氧氧单键的键能为(39+39+136)kJ·mol-1=214kJ·mol-1,O2的键能大于H2O2中氧氧单键键能的两倍,B错误;ΔH=生成物总能量-反应物总能量,则HOO(g)═HO(g)+O(g)的ΔH=(249+39-10)kJ·mol-1=278kJ·mol-1,H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1,解离氧氧单键所需能量HOOH2O2,C正确;H2O(g)+O(g)═H2O2(g)的ΔH=(-136+242-249)kJ·mol-1=-143kJ·mol-1,D正确。1234567891011121312.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素属于不同周期。下列转化关系中,A、B、C分别是X、Y、Z对应的三种气态单质,其余均为常见化合物。下列分析正确的是()A.A和C分子中均含有σ键和π键B.B分子中含有σ键和π键的个数比为1∶1C.与Y同周期氢化物中D最稳定D.F含离子键和共价键D12345678910111213解析X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素属于不同周期,X为氢元素,单质A为氢气;B、C分别是Y、Z对应的气态单质,则Y、Z为非金属元素,二者不为同周期元素,根据图示转化关系可知,B为N2,C为Cl2,D为NH3,E为HCl,F为NH4Cl,故X为H,Y为N,Z为Cl。H2和Cl2的结构式分别为H—H、Cl—Cl,分子中均只含σ键,A错误;B为N2,其结构式为N≡N,含1个σ键和2个π键,其个数比为1∶2,B错误;Y为第二周期元素,第二周期元素对应的氢化物最稳定的为HF,C错误;NH4Cl为离子化合物,含有离子键和共价键,D正确。12345678910111213层次3创新性13.(2024·天津东丽区模拟)A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如表所示。请用化学用语回答下列问题。A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反G生活中使用最多的一种金属12345678910111213(1)写出元素符号:A__________,B__________,G__________;写出元素B的基态原子的轨道表示式:________________。?(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。?(3)B单质的结构式为_________;C的简单氢化物分子的空间结构为__________,键角为________