浙江省丽水市“五校高中发展共同体”2024-2025学年高二上学期10月联考化学Word版无答案.docx

2024学年高二年级第一学期丽水五校高中发展共同体10月联考

化学试题

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5

选择题部分

一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)

1.下列物质因水解呈酸性的是

A. B. C. D.

2.下列仪器与名称相符的是

A.封液漏斗 B.坩埚

C.三脚架 D.干燥管

3.下列说法正确的是

A.和互同素异形体 B.葡萄糖与蔗糖互为同分异构体

C.D和T互为同位素 D.乙烷和环己烷互为同系物

4.下列关于物质的叙述错误的是

A.糖类、蛋白质和油脂都是天然有机高分子 B.可用于自来水的杀菌消毒

C.单晶硅可用作半导体材料 D.可用于漂白纸浆

5.已知可逆反应：，向恒温恒容密闭容器中加入2molA和1molB发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡是

A.混合气体的平均摩尔质量保持不变 B.A和B的物质的量之比保持不变

C.混合气体密度不再发生变化 D.

6.高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：。下列说法错误的是

A.中铁元素的化合价为＋6价

B.0.6mol参与反应时生成0.4mol

C.作氧化剂，被还原

D.净水时会生成胶体

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.常温条件下，将少量Fe放置于浓硝酸中：

B.溶液与过量NaOH溶液反应：

C.泡沫灭火器(主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠)原理：

D.用溶解：

8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是

A.简单离子半径：ZW

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种

C.简单气态氢化物稳定性：Z＜X

D.W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z

9.下列各组离子在给定溶液中一定大量共存的是

A.无色透明溶液中：、、、

B.加酚酞呈红色的溶液中：、、、

C.使紫色石蕊变红的溶液中：、、、

D.常温下，由水电离出的的溶液中：、、、

10.下列说法正确的是

A.常温下，反应不能自发进行，则该反应的

B.若中和热，则1mol醋酸与足量NaOH反应放出热量为57.3kJ

C.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

D.，可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol

11.下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是

A．测定中和热

B．测新制氯水的pH值

C．将溶液蒸干制备固体

D．烧瓶中盛有和，验证温度对化学平衡的影响

A.A B.B C.C D.D

12.25℃时，下列说法正确的是

A.向醋酸溶液中加入固体后，溶液的pH降低

B.NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸

C.100mLpH=10.00的溶液中水电离出的的物质的量为mol

D.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则

13.已知。下列说法正确的是

A.恒温条件下增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大

B.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数

C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高的生产效率

D.若容器体积不变，再加入适量，可增大活化分子百分数，加快反应速率

14.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.14gCO和的混合气体所含有的电子数为14

B.78g与足量水反应，电子转移了

C.1mol中含有的共价键数目为2

D.1.0mol与在光照下反应生成的分子数为

15.锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源．锌—空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO．下列说法不正确的是

A.空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应

B.该电池的负极反应为

C.该电池放电时溶液中的向Zn电极移动

D.该电池放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极

16.和的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg)

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是

A B.

C. D.

17.关于反应，下列叙述与图像不相符的是

A.图1表示不同温度下，反应相同时间A的百分含量，可知M点该