高考化学一轮总复习精品课件 第6章 化学反应与能量 第3讲 电解池 金属的腐蚀与防护.ppt

2.(2023北京卷)回收利用工业废气中的CO2和SO2,实验原理示意图如下。下列说法不正确的是()A.废气中SO2排放到大气中会形成酸雨B.装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2D.装置b中的总反应为+CO2+H2OHCOOH+答案C解析SO2是酸性氧化物,废气中SO2排放到空气中会形成硫酸型酸雨,A正确;装置a中溶液的溶质为NaHCO3,溶液显碱性,说明的水解程度大于其电离程度,B正确;装置a中NaHCO3溶液的作用是吸收SO2气体,CO2与NaHCO3溶液不反应,不能吸收CO2,C错误;由电解池阴极和阳极反应式可知,装置b中总反应为+CO2+H2OHCOOH+,D正确。3.(2022北京卷)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象?①0.1mol·L-1CuSO4+少量H2SO4阴极表面有无色气体,一段时间后阴极表面有红色固体,气体减少。经检验电解液中有Fe2+②0.1mol·L-1CuSO4+过量氨水阴极表面未观察到气体,一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素下列说法不正确的是()A.①中气体减少,推测是由于溶液中c(H+)减小,且Cu覆盖铁电极,阻碍H+与铁接触B.①中检测到Fe2+,推测可能发生反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑、Fe+Cu2+===Fe2++CuC.随阴极析出Cu,推测②中溶液c(Cu2+)减小,Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+平衡逆移D.②中Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+,使得c(Cu2+)比①中溶液的小,Cu缓慢析出,镀层更致密答案C解析实验①中,铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应,当溶液中氢离子浓度减小,放电生成的铜覆盖在铁电极上,阻碍氢离子与铁接触,导致产生的气体减少,可能发生的反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑、Fe+Cu2+===Fe2++Cu,A、B正确;四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜,随阴极析出铜,四氨合铜离子浓度减小,Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+平衡向正反应方向移动,C错误;②中在过量氨水作用下,Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+,使得c(Cu2+)较①中小,所以Cu慢慢析出,镀层更致密,D正确。4.(1)(2023湖南卷,节选)工业上以粗镓为原料,制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下。已知:金属Ga的化学性质和Al相似,Ga的熔点为29.8℃。“电解精炼”装置如图所示,电解池温度控制在40~45℃的原因是,阴极的电极反应式为。?①电极b是电解池的极。?②电解过程中生成尿素的电极反应式是。?答案(1)保证Ga为液体,便于纯Ga流出Ga3++3e-===Ga(2)①阳②2+16e-+CO2+18H+===CO(NH2)2+7H2O解析(1)电解池温度控制在40~45℃可以保证Ga为液体,便于纯Ga流出;粗Ga在阳极失去电子,阴极得到Ga,电极反应式为Ga3++3e-===Ga。(2)①电极b上发生H2O失电子生成O2的氧化反应,是电解池的阳极。②a极硝酸根离子得电子转化为尿素,再结合酸性环境可分析出电极反应式为2+16e-+CO2+18H+===CO(NH2)2+7H2O。本课结束考向2.金属的防腐典例突破将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中,下列有关说法正确的是()A.阴极的电极反应为Fe-2e-===Fe2+B.金属M的活泼性比Fe的活泼性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快答案C解析题中所示装置通过牺牲阳极法保护钢铁设施,阳极材料M比Fe活泼,失电子,发生氧化反应,电子通过导线流向钢铁设施被保护的一极,阴极的电极反应(一般)为O2+2H2O+4e-===4OH-,A、B两项错误,C项正确;海水比河水中电解质的浓度大,钢铁更易腐蚀,D项错误。针对训练1.如图所示,各烧杯中盛海水,纯铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为()A.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥答案C解析①是Fe