高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第4讲 氧化还原反应的概念和规律.ppt

12345678910111213141510.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水,可溶于氯离子浓度较大的体系,易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,生产CuCl的工艺如下:C12345678910111213141512345678910111213141511.乙二醇生产工艺中,需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2,脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量,操作中涉及两个反应如下:①V2O5+6HCl+2KI═2VOCl2+2KCl+I2+3H2O;②I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。下列说法错误的是()A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2B.反应①生成1molVOCl2时,反应转移1mol电子C.V的最高价为+5价,推测V2O5只有氧化性D.溶液酸性过强时,反应②易发生其他反应C123456789101112131415解析反应①中KI是还原剂,V2O5是氧化剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,A正确。反应①中生成2molVOCl2,转移电子的物质的量为2mol,则生成1molVOCl2时转移电子的物质的量是1mol,B正确;V2O5中V显+5价,处于最高价,O显-2价,处于最低价,则V2O5既具有氧化性又具有还原性,C错误;在酸性过强时,与H+反应生成S、SO2和H2O,D正确。12345678910111213141512.水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨{[Cu(NH3)4]2+}废液回收铜粉的实验流程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.上述三步反应均为氧化还原反应B.反应1的目的是制备NaClOC.合成水合肼的反应中每消耗1molCO(NH2)2转移电子数为NAD.反应2为2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2OC123456789101112131415解析第一步反应中Cl元素化合价发生变化,第二步反应中Cl、N元素化合价发生变化,第三步反应中Cu、N元素化合价发生变化,三步反应均为氧化还原反应,A正确;合成水合肼时需要用到NaClO,则反应1的目的是用氢氧化钠溶液与氯气反应制备NaClO,B正确;NaClO与CO(NH2)2反应合成水合肼的过程中,N元素化合价由-3价升高至-2价,则消耗1molCO(NH2)2时需要转移2mol电子,转移电子数为2NA,C错误;反应2为2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O,D正确。12345678910111213141513.利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如下,下列说法错误的是()D123456789101112131415123456789101112131415层次3创新性14.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,NaClO2的一种生产工艺流程如图所示。已知:“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法错误的是()A.在该生产过程中,有三处涉及氧化还原反应B.在电解过程中,NaClO2是还原产物C.“尾气吸收”反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.NaClO2的“有效氯含量”约为1.57gC123456789101112131415123456789101112131415(1)Ⅱ中充分反应后,分离混合物的方法是__________。?(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________。?过滤123456789101112131415研究发现:Fe3O4(导电)覆盖在铁粉表面;随着反应的进行,产生FeO(OH)(不导电),它覆盖在Fe3O4表面,形成钝化层,阻碍电子传输。Fe2++2FeO(OH)═Fe3O4+2H+,Fe2+破坏了钝化层123456789101112131415偏大12345