3.1铁的多样性课件 高一化学鲁科版（2019）必修第二册.pptx

铁的多样性

新疆陨铁磁铁矿赤铁矿铁锅红色涂料补铁保健品(含有亚铁盐)FeSO4FeCl3自然界中的含铁物质铁元素在地壳中的含量生活中的铁元素实验室里的含铁试剂Fe(OH)3FeFe2O3Fe3O4Fe2O3

【活动一】完成铁元素的“价-类”二维图+3+2盐元素价态物质类别单质氧化物碱0

【活动二】探究Fe盐的性质（Fe3+、Fe2+）发现特殊现象提出新问题物质类别核心元素价态解释和结论运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异实验和观察预测物质性质观察物质的外部特征进一步研究研究物质性质的基本程序实验目的选取试剂设计实验预测产物预测现象收集证据对实验现象进行分析综合、推理得出结论

【活动二】探究Fe盐的性质（Fe3+、Fe2+）预测角度预测性质选取试剂预测现象离子方程式物质类别元素价态与碱反应氧化性以FeCl3为例探究Fe3+的性质：NaOH溶液红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe粉Cu片KI溶液淀粉溶液溶液由黄色变为浅绿色溶液变为蓝绿色滴入淀粉后溶液变蓝2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【活动二】探究Fe盐的性质（Fe3+、Fe2+）滴加KSCN溶液FeC13溶液 反应后溶液显红色Fe3++3SCN-Fe(SCN)3知识支持KSCN(硫氰酸钾）溶液用于检验Fe3+的存在。KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液变为血红色。=====

【活动二】探究Fe盐的性质（Fe3+、Fe2+）以FeSO4为例探究Fe2+的性质：预测角度预测性质选取试剂预测现象离子方程式物质类别元素价态与碱反应氧化性NaOH溶液白色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓酸性KMnO4溶液氯水KSCN溶液Zn粉紫红色褪去溶液变为血红色Zn粉溶解溶液变浅8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2++Zn=Fe+Zn2+还原性

【活动二】探究Fe盐的性质（Fe3+、Fe2+）滴加K3[Fe(CN)6]溶液FeSO4溶液 知识支持K3[Fe(CN)6](铁氰化钾）溶液用于检验Fe2+的存在。K3[Fe(CN)6]溶液滴入含有Fe2+的溶液中，溶液变为蓝色。反应后溶液显蓝色

【活动三】Fe盐（Fe3+、Fe2+）的检验观察法化学法试剂Fe2+Fe3+NaOHKSCN酸性KMnO4淀粉-KICu白色沉淀迅速变成灰绿色，进而变成红褐色红褐色沉淀无明显现象无明显现象无明显现象溶液变为蓝绿色紫色褪去溶液变为蓝色无明显现象溶液变为血红色

【活动三】Fe盐（Fe3+、Fe2+）的检验取样→加试剂→说现象→得结论同时含有Fe3+和Fe2+含有Fe3+，不含Fe2+含有Fe2+，不含Fe3+不含有Fe3+，也不含Fe2+如何检验某溶液中：

【活动四】Fe单质物理性质1、与酸反应化学性质2、与盐反应3、与非金属单质反应★补充：与水蒸气反应

【活动四】Fe单质装置1装置2实验装置操作及现象实验结论铁能与水蒸气反应，并有生成，反应的化学方程式为。实验说明①湿棉花的作用：；②酒精灯的火焰用防风罩套住，目的：；③肥皂液在该实验中可以起到的作用；实验验证如何验证产物是Fe3O4？【实验药品】稀盐酸、浓盐酸【实验操作及现象】取适量反应后的固体于试管中，加入过量稀盐酸，观察到，说明有未反应完全的铁粉，过滤，洗涤，向固体中加入足量浓盐酸，观察到。取适量所得溶液，向其中加入，有现象，证明存在Fe2+；另取适量所得溶液，向其中加入，有现象，证明存在Fe3+；【得出结论】用小试管收集一试管气体，点燃，听到和看到，证明生成了。用火柴点燃肥皂泡，听到，证明生成了。

【活动四】Fe的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末水溶性难溶难溶难溶铁元素化合价与稀盐酸/稀硫酸反应(写离子方程式)——物质类别

【活动四】Fe的氢氧化物铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式色态溶解性稳定性与氧气反应与酸反应制备转化

【活动四】Fe的氢氧化物Fe(OH)2制备Fe(OH)3制备煤油★有机保护层法★还原气保