鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH.ppt

自我检测判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)升高温度,水的电离平衡向电离方向移动,c平(H+)增大,溶液呈酸性。()(2)任何温度下,利用溶液中c平(H+)和c平(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性。()(3)25℃时pH的范围通常是0~14。()(4)4℃时,纯水的pH=7。()(5)1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0。()(6)100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性。()(7)pH=4.5的番茄汁中c平(H+)是pH=6.5的牛奶中c平(H+)的100倍。()√×√×××√重难探究?能力素养全提升探究一溶液酸碱性的判断方法问题探究土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育,浙江的“龙井茶”只能生长于弱酸性的土壤中。可以用pH试纸测定pH,判断土壤的酸碱性。1.如何使用pH试纸测定溶液的pH?提示用镊子取一小片试纸放于玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中央,变色后与标准比色卡对照可确定其pH。2.用pH试纸测pH时,若先用蒸馏水润湿,可能有什么结果?提示用蒸馏水润湿,相当于将溶液稀释,若是酸性溶液,则c平(H+)变小,pH偏大;若是碱性溶液,则c平(OH-)变小,pH偏小;若是中性溶液,则c平(H+)和c平(OH-)不变,pH不变。归纳拓展水溶液的酸碱性与c平(H+)、c平(OH-)以及pH的关系【微点拨】pH越小,酸性越强;pH越大,碱性越强。应用体验【典例1】下列说法正确的是()A.pH=7的溶液一定显中性B.室温下由水电离的c水(OH-)为1×10-8mol·L-1的溶液一定呈酸性C.c平(H+)c平(OH-)的溶液一定显碱性D.c平(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液一定呈碱性答案C解析溶液的酸碱性决定于c平(H+)与c平(OH-)的相对大小,利用pH或c平(H+)判断时应注意温度。室温下由水电离的c水(OH-)=1×10-8mol·L-1,可能溶液中c平(OH-)=1×10-8mol·L-1,c平(H+)=1×10-6mol·L-1,溶液呈酸性,也可能溶液中c平(H+)=1×10-8mol·L-1,c平(OH-)=1×10-6mol·L-1,溶液呈碱性。规律方法溶液酸碱性的判断依据变式训练1下列叙述正确的是()A.在室温下,无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液中,c平(H+)·c平(OH-)=1.0×10-14mol2·L-2B.c平(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c平(H+)相同D.任何浓度的溶液都要用pH来表示其酸性的强弱答案A解析KW=c平(H+)·c平(OH-),且KW只与温度有关,所以室温下,无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液中,其KW=1.0×10-14mol2·L-2,A项正确;在温度不确定时,中性溶液中的c平(H+)不一定等于1.0×10-7mol·L-1,B项错误;0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度不同,所以溶液中的c平(H+)不同,C项错误;当c平(H+)或c平(OH-)大于1mol·L-1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了,所以,当c平(H+)或c平(OH-)大于1mol·L-1时,一般不用pH表示溶液的酸碱性,而是直接用c平(H+)或c平(OH-)来表示,D项错误。探究二溶液pH的计算问题探究相同温度时,pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后的c平(H+)是归纳拓展1.单一溶液的pH计算(1)强酸溶液,如HnA溶液,设溶质的物质的量浓度为cmol·L-1,c平(H+)=ncmol·L-1,pH=-lgc平(H+)=-lgnc。(2)强碱溶液,如B(OH)n溶液,设溶质物质的量浓度为cmol·L-1,2.混合溶液的pH计算(3)强酸与强碱混合:强酸与强碱溶液混合,要先根据H++OH-==H2O计算出哪种物质过量,一般有如下三种情况:若酸过量:先算c混(H+)=若恰好完全反应,c酸(H+)·V(酸)=c碱(OH-)·V(碱),溶液呈中性;若碱过量:先算c混(OH-)=3.酸、碱稀释后溶液pH的计算溶液类型强酸(pH=a)弱酸(pH=a)强碱(pH=b)弱碱(pH=b)稀释到体积为原来的1