鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第20讲 氨和铵盐.ppt

12345678910111210.利用如图装置进行NH3的制备及性质探究实验。下列说法正确的是()A.使用A装置制备NH3时,分液漏斗中应盛放浓氨水,利用了氨水的碱性弱于NaOHB.装置B中盛放湿润的蓝色石蕊试纸,打开K2,关闭K1,可证明NH3为碱性气体C.利用C装置模拟侯氏制碱法时,可将a和c连接D.将a和d连接验证NH3与Cu2+的配位能力强于H2OD123456789101112解析NH3·H2O分解产生NH3和H2O,碱石灰吸水且放热促使该反应正向进行,有利于氨气的逸出,A错误;检验氨气用湿润的红色石蕊试纸,遇碱性气体NH3变蓝,B错误;氨气极易溶于水,为了防止倒吸从b口通入气体,C错误;CuSO4溶液中存在[Cu(H2O)4]2+,通入氨气后溶液变成深蓝色即产生[Cu(NH3)4]2+,推测NH3与Cu2+的配位能力强于H2O,D正确。12345678910111211.(2024·重庆七校期初联考)(NH4)2SO4是一种常见的化肥,其溶解度随着温度的升高而增大,某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图:下列说法正确的是()A.通入NH3和CO2的顺序可以颠倒B.操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,可得(NH4)2SO4C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2D.通入的NH3和CO2均应过量,且工艺流程中CO2可循环利用B123456789101112解析CO2微溶于水,NH3极易溶于水,应先通入足量NH3,使溶液呈碱性,再通入适量CO2,顺序不能颠倒,A错误。向CaSO4悬浊液中通入足量NH3,使溶液呈碱性,再通入适量CO2利于反应的进行,CaSO4与NH3、H2O和CO2反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀;操作2是溶液中得到溶质固体的过程,需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等,可得(NH4)2SO4,B正确。CaSO4与NH3、H2O和CO2反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2+,C错误。反应过程中CO2参与反应生成硫酸铵和碳酸钙,碳酸钙分解生成二氧化碳,工艺流程中产生的CO2可循环利用,通入足量NH3,通入适量CO2,否则碳酸钙溶解,D错误。123456789101112层次3创新性12.(2024·山东潍坊模拟)硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]为无色晶体,易溶于水,是一种重要的化工原料,在农药、医药行业中有广泛用途。合成硫酸羟胺的流程如下:模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略):123456789101112已知:羟胺(NH2OH)为白色片状晶体,易溶于水、甲醇等,受热易分解。回答下列问题:(1)三颈烧瓶中的试剂是_________________,装置C中反应的化学方程式为________________________________________。?(2)开始实验时,应最先打开__________(填“K1”“K2”或“K3”)。?(3)流程中步骤Ⅰ的化学方程式是______________________________。?(4)为分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4,向二者的混合溶液中加入氨水,生成NH2OH·H2O,说明碱性较强的是__________(填“NH2OH·H2O”或“NH3·H2O”);再加入甲醇,析出__________(填化学式)晶体,过滤,滤液经__________(填“常压”或“减压”)蒸馏后,加入硫酸,得到硫酸羟胺产品。?(NH4)2CO3溶液Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2OK1NO+NO2+(NH4)2CO3═2NH4NO2+CO2NH3·H2O(NH4)2SO4减压123456789101112(5)测定硫酸羟胺的含量:称取一定量样品,溶于水中,移入250mL的三颈烧瓶中,加入足量硫酸铁溶液,充分反应后,煮沸10min,N2O气体全部逸出。将所得溶液冷却后,用cmol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定。则硫酸羟胺物质的量(n)与消耗高锰酸钾溶液的体积(VmL)的关系是n=____________mol。?1.25cV×10-3123456789101112解析装置A中NH3被催化氧化生成NO,NO再被氧化为NO2,得到NO、NO2的混合气体,通入B装置,根