鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第27讲 分子的性质、配合物和超分子.ppt

1234567891011以下结论和解释不正确的是()A.[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中,中心离子的配位数之比为3∶2B.由实验①可知:ΔH0,由实验②可推知加水稀释,平衡逆向移动C.由实验③可知:Zn2+络合Cl-的能力比Co2+络合Cl-的能力强D.由实验①②③可知:配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关D1234567891011解析[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中,中心离子的配位数之比为6∶4=3∶2,故A正确;由实验①可知,温度降低,平衡逆向移动,逆反应为放热反应,则正反应为吸热反应,ΔH0,由实验②可知,加水稀释时平衡逆向移动,故B错误;由实验③可知加入ZnCl2后发生反应Zn2++4Cl-[ZnCl4]2-,导致平衡:[Co(H2O)6]2+(aq)+4Cl-(aq)[CoCl4]2-(aq)+6H2O(l)逆向移动,所以配离子的稳定性:[ZnCl4]2-[CoCl4]2-,则Zn2+络合Cl-的能力比Co2+络合Cl-的能力强,故C正确;由实验①②③可知,配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关,故D正确。1234567891011层次3创新性11.过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。请回答下列问题:(1)科学家推测胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图可简单表示如下:用配合物的形式表示胆矾的化学式为____________________;的空间结构为__________,其中硫原子的轨道杂化方式为__________。?[Cu(H2O)4]SO4·H2O正四面体形sp3杂化1234567891011(2)Cu能与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。设NA为阿伏加德罗常数的值,1mol(SCN)2中含有的π键数目为__________;(SCN)2对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(H—N=C=S),其中异硫氰酸的沸点较高,原因是____________________________________。?(3)向硫酸铜溶液中加入NaCl固体,溶液由蓝色变为黄绿色,则溶液中铜元素的主要存在形式是_________(写微粒符号);向上述溶液中继续滴加浓氨水,先有蓝色沉淀生成,继续滴加浓氨水后,沉淀溶解,溶液变为深蓝色。沉淀溶解的原因是_________________________________________________(用离子方程式表示)。(4)Cu单独与氨水、过氧化氢都不反应,但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,发生反应的离子方程式为___________________________。?4NA异硫氰酸分子之间能形成氢键[CuCl4]2-Cu(OH)2+4NH3·H2O══[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OCu+H2O2+4NH3·H2O══[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(2)(SCN)2的结构式为N≡C—S—S—C≡N,则1mol中含有的π键数目为4NA。异硫氰酸易形成分子间氢键,其沸点较高。(3)向硫酸铜溶液中加入NaCl固体,Cu2+与Cl-形成配离子[CuCl4]2-,溶液由蓝色变为黄绿色。继续滴加浓氨水,先有蓝色沉淀生成,该沉淀为Cu(OH)2,继续滴加浓氨水后,沉淀溶解,溶液变为深蓝色,生成配离子[Cu(NH3)4]2+,离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。(4)Cu与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,生成配合物[Cu(NH3)4](OH)2,离子方程式为Cu+H2O2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。1234567891011本课结束第27讲分子的性质、配合物和超分子1234567891011层次1基础性1.(2023·湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是()A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子A1234567891011解析含有多个手性碳原子的分子,若分子内存在对称因素,可使分子失去旋光性,所以含有手性碳原子的分子不一定是手性分子,A错误;邻羟基苯甲醛主