鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第26讲 分子的空间结构.ppt

1234567891011121314解析由转化过程可知,Ni是催化剂,CO2在催化条件下转化生成H2O和CO,A正确;过程②中CO2的C=O断裂,生成H2O时形成O—H,B正确;CO2中C采取sp杂化,在②中C形成三条键,则C采取sp2杂化,因此反应过程中,碳的杂化方式发生改变,C错误;CO2和H2O中心原子的价电子对数分别为2、4,前者采取sp杂化,后者采取sp3杂化,D正确。1234567891011121314D.X、Y、Z的电负性:YXZ11.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大,X元素基态原子有2个未成对电子,Y元素基态原子的核外p电子比s电子少1个,Z的一种“超原子”()具有40个价电子,下列说法错误的是()A.简单离子半径:YZC1234567891011121314123456789101112131412.X、Y、Z、Q、E、M六种元素中,X的基态原子的价电子排布式为2s2,Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子,Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代,Q是元素周期表中电负性最大的元素,E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中,M的原子序数比E大1。下列说法正确的是()A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化B.X、Y元素的第一电离能大小关系:XYC.的空间结构为三角形D.MZ2仅含离子键,可用于制备乙炔C1234567891011121314123456789101112131413.(2024·江苏南通调研)元素周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。是氧元素的3种核素,可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯(SOCl2)为黄色液体,其结构式为(),遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与(NH4)2SO4的混合溶液制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8],过二硫酸铵与H2O2中都含有过氧键(—O—O—)。硝化法制硫酸的主要反应为NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)ΔH=+41.8kJ·mol-1。SO2和SO3都是酸性氧化物,是制备硫酸的中间产物。下列说法正确的是()A.具有相同的中子数B.亚硫酰氯空间结构为平面三角形C.SO2、SO3的中心原子轨道杂化类型均为sp2D.SO2晶体中存在S和O2之间的强烈作用C12345678910111213141234567891011121314层次3创新性14.快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质,研究得最多的是Ag、Cu、Li、Na、F、O等的快离子导体。(1)Cu-e-═Cu+的过程中,失去的电子是基态Cu原子________轨道上的电子。(2)N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为______________(用元素符号表示);NH3、PH3的键角:____________________。?(4)分子中碳原子的杂化方式为__________,所有碳原子_________(填“能”或“不能”)处于同一平面内。?4sONFNH3PH3平面正三角形sp3sp3sp3不能1234567891011121314解析(1)Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,铜失去1个电子,失去的最外层上的电子,即失去的电子是基态Cu原子4s轨道上的电子。(2)PH3和NH3的空间结构相似,均为三角锥形,但氮元素的电负性强于磷元素,共用电子对偏向氮元素,排斥力增大,则键角:NH3PH3。(3)中碳原子的价电子对数为3,不含孤电子对,则C采取sp2杂化,其空间结构为平面正三角形。—CH3、中碳原子的价电子对数均为4,故碳原子均采取sp3杂化。(4)该有机化合物分子中碳原子均形成4条共价单键,则碳原子的价电子对数均为4,采取sp3杂化,每个碳原子与其相连的4个原子形成四面体形结构,故所有碳原子不可能共平面。本课结束第26讲分子的空间结构层次1基础性1.(2023·湖北卷)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是()A.CH4和H2O的VSE