人教版高考化学一轮总复习精品课件 第五章 第29讲 突破物质结构与性质综合题.pptVIP

归纳总结1.判断中心原子的杂化轨道类型(1)根据价层电子对数判断价层电子对数杂化轨道类型2sp3sp24sp32.晶胞计算中的重要关系3.计算晶体的密度:对于立方晶胞,可建立如下求算途径对点训练(2022湖南湘西第三次模拟)我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的,制氢原理:H3NBH3+4CH3OHNH4B(OCH3)4+3H2↑。请回答下列问题:(1)基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为。?(2)已知几种元素的电负性如表所示。元素HBCNO电负性2.12.02.53.03.5①上述制氢反应中,有种元素的原子采取sp3杂化。?②NH3中键角∠HNH(填“大于”“小于”或“等于”)H3NBH3中键角∠HNH。?③B、C、N、O的电负性依次增大,其主要原因是?。?④在氨硼烷中,H—B中H带部分(填“正”或“负”)电荷。?(3)某有机硼化合物的结构简式如图1所示,1mol该有机物中含________molσ键。组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。?图1(4)四氢铝钠(NaAlH4)是有机合成中重要的还原剂,晶胞结构如图2所示。图2②已知NA为阿伏加德罗常数的值,晶体的密度为(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。?答案(1)6∶7(2)①4②小于③原子半径依次减小,得电子能力依次增强④负(3)42NOCB解析(1)铝元素的原子序数为13,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,则原子中球形的s能级与哑铃形的p能级上电子数之比为6∶7。(2)①由题给方程式可知,制氢反应的化合物中硼、碳、氮、氧四种原子的价层电子对数都为4,杂化方式均为sp3杂化。②氨分子中氮原子含有1个孤电子对,H3NBH3中氨分子的孤电子对与硼原子形成配位键,孤电子对对成键电子对的排斥力大,所以氨分子中键角∠HNH小于H3NBH3中键角∠HNH。③同周期元素,从左到右原子半径依次减小,得电子能力依次增强,元素的非金属性依次增强,元素的电负性依次增大。④由电负性的大小可知,氢元素的电负性大于硼元素,则在氨硼烷中,H—B中共用电子对偏向氢原子,氢原子带部分负电荷。(3)有机物分子中单键为σ键,双键中含有1个σ键和1个π键,由有机硼化合物的结构简式可知,1mol有机物中含有42molσ键;同周期主族元素,从左到右第一电离能呈增大的趋势,氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构,第一电离能大于相邻元素,则硼、碳、氮、氧四种元素的第一电离能由大到小的顺序为NOCB。(4)①四氢合铝酸根离子中铝原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0,则离子的空间结构为正四面体形;由晶胞结构可知,位于体心的四氢合铝酸根离子与位于棱上和面心的钠离子距离最近,则四氢合铝酸根离子的配位数为8。②由晶胞结构可知,位于体心、顶点和面上的四氢合铝酸根离子的个数为真题演练角度拓展(2022山东卷,16节选)研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出),每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为a=b≠c,α=β=γ=90°。回答下列问题:(1)基态Ni原子的价电子排布式为,在元素周期表中位置为。?(2)晶胞中N原子均参与形成配位键,Ni2+与Zn2+的配位数之比为;x∶y∶z=;晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是。?答案(1)3d84s2第四周期第Ⅷ族(2)2∶32∶1∶1Zn2+、Ni2+晶胞的化学式为Ni(CN)4·Zn(NH3)2·2C6H6。晶胞中每个N原子均参与形成配位键,Ni2+周围形成的配位键数目为4,Zn2+周围形成的配位键数目为6,则Ni2+与Zn2+的配位数之比为4∶6=2∶3。x∶y∶z=4∶2∶2=2∶1∶1。Zn2+的配位数为6,Zn2+采用sp3d2杂化,Ni2+的配位数为4,能形成4条轨道,不可能是sp、sp2杂化,如果是sp3杂化,Ni2+与CN-应形成四面体结构,由题给结构可知,Ni2+与CN-形成的是平面结构,则Ni2+一定有d轨道参与杂化,采用dsp2杂化。(3)—CH3为推电子基团,—Cl是吸电子基团,则导致N原子电子云密度大小角度拓展(1)[2022湖南卷,18(1)]乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药,其结构简式如下:①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]