人教版高考化学一轮总复习精品课件 第五章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构 (2).ppt

归纳总结根据主族元素原子结构特征推断未知元素原子结构特征元素族序数等于周期数的元素H、Be、Al族序数等于周期数2倍的元素C、S族序数等于周期数3倍的元素O周期数是族序数2倍的元素Li、Ca周期数是族序数3倍的元素Na、Ba最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素H、C、Si最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素S除H外,原子半径最小的元素F本课结束④几种常见的重要核素及其应用:氢弹应用提升同位素的两个“易错点”(2)不同核素之间的转化属于核反应,原子核发生了变化,故不属于化学反应。易错辨析判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)所有原子的原子核都由质子和中子构成,所有离子的核外都含有电子。()(2)35Cl和37Cl是两种不同的核素,其化学性质几乎相同。()(3)H+、D、T2是氢元素的三种不同粒子,三者互为同位素。()√×××二、原子核外电子排布的规律1.电子的运动特征运动速度,与宏观物体的运动有极大不同:不能同时确定和,不能描绘。?2.核外电子排布规律很快速度位置运动轨迹最低2n28218323.核外电子排布的表示方法[原子(或离子)结构示意图]如Na原子结构示意图:1原子核电子层核电荷数4.核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易电子,形成阳离子,表现出性,在化合物中显正化合价。?(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易电子,活泼非金属原子易形成阴离子,在化合物中主要显负化合价。?(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。失去还原得到5.常见10电子和18电子微粒(1)10电子微粒。(2)18电子微粒。6.质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系(1)可以是两种原子,如同位素原子。(2)可以是两种分子,如CH4、NH3等。(3)可以是两种带电荷数相同的阳离子,如、H3O+。(4)可以是两种带电荷数相同的阴离子,如OH-、F-。易错辨析判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)M层是最外层时,最多能容纳18个电子。()(2)原子最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相似。()(3)最外层有5个电子的原子都是非金属原子。()(4)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。()××××××(7)与Na+的质子数与电子数均相同。()(8)16O和18O是氧元素的两种核素,16O与18O核外电子排布不同。()√×增素能精准突破考点一原子结构核素和同位素能力概述命题解读新教材变化新教材变化不大,增加“放射性同位素应用于诊断和治疗疾病”图片等考情透析高频考点从近几年高考试题来看,原子的构成、核素和同位素仍是高考的命题点。预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查原子的构成、核素和同位素,侧重考查教材基础知识典例突破(2021天津卷)核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一,氘答案B考题点睛针对训练答案BA.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C.X和氢元素形成离子化合物D.6Y和7Y互为同素异形体答案A解析根据核反应可知,X的质量数为N=4+7-1=10,又因为Y在化合物中呈+1价,则推知Y位于第ⅠA族。由于质量数=质子数+中子数,Y的质量数为7,可得出Y为Li元素,其质子数P=3,则X的质子数为Z=3+2-0=5,X是B元素。H3BO3是较弱的酸,可与NaOH反应,故可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液,A正确;Y为Li,在空气中燃烧的产物是Li2O,B错误;X为B,与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物,B元素与H元素以共价键结合,属于共价化合物,C错误;6Li和7Li的质子数均为3,中子数不同,故两者互为同位素,D错误。归纳总结元素、核素、同位素及同素异形体的比较名称元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的一种原子质子数相同、中子数不同的核素的互称同种元素形成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类,没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同组成元素相同、