电解池 教学设计 .pdfVIP

电化学基础

第三节电解池

一、教学目标

1．知识目标：

(1)知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；

(2)能说出电解、电解池及形成条件；

(3)知道铜的电解精炼和电镀铜的原理，知道氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和

电解的总化学方程式；

(4)通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系

2．能力目标：

(1)培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力；

(2)通过实验培养学生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力；

3．情感、态度和价值观目标：

(1)指导学生积极参与教学过程，激发其主动探究的意识；

(2)对学生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养学生正确的处世态度；

(3)通过氯碱工业的学习，培养学生确立理论联系实际的学习方法，进一步树立探究精神及

合作意识，同时增强环境保护意识。

二、教学重点难点

重点：电解原理、氯碱工业反应原理

难点：离子放电实质

三、教学方法

1．实验探究与启发讨论法。

2．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点

拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习

四、教学过程

第一课时电解原理

【复习引入】化学反应过程中，除有新物质生成之外还常常伴有能量的转化，如化学能转化

为电能的原电池反应。

（1）请每位同学自己设计一组原电池装置图，注明电极名称、所用材料、电子流动方向、

写出电极反应式；

（2）构成原电池的条件是什么？能量如何变化？

电能会不会转化为化学能呢？若能，又需要通过什么装置？怎样才能实现电能到化学能的转

化？将是我们这一节要学习的内容。

【板书】第三节电解池

一、电解原理

【课件】例如：Zn—Cu原电池（模拟该电池的装置及工作过程）

【引导】若将该原电池装置加以改动为右图所示装置

【讨论】（1）通电前溶液中有哪些离子？来源是什么？

（2）开通电源前后，溶液中阴阳离子分别怎样运动？分别有什么现象？如何用简单的方法

初步检验其产物？

【介绍并板书】电极名称

阴极：与外接电源的负极相连的电极

阳极：与外接电源的正极相连的电极

【实验探究】让学生分组用改进的电解槽电解CuCl溶液，观察现象，以验证上面讨论的结

2

果。

【学生代表发言】叙述观察到的现象。

【讨论】离子在两极上发生了什么反应？

【学生回答并板书】电极反应

阴极：（反应）

阳极：（反应）

总反应式：

【结论】（1）由以上实验分析可知CuCl溶液通入直流电时，在阴、阳两极发生了反

2

应，有新物质生成，能转化为能。

（2）电解原理：电解质在或状态下电离出自由移动的离子，通电时，自由

离子定向移动，离子移向阴极，在阴极电子，发生反应；离子移

向阳极，在阳极电子，发生反应。

【板书】电解池：

电解原理：

【思考】根据原电池的构成结合以上实验总结出构成电解池的条件。

【板书】电解池的构成条件：

【思考】CuCl溶液中共有几种离子？结合实验，试说明其中离子得失电子的难易顺序。

2

2+—+—

【学生回答】CuCl溶液中有Cu、Cl、H、OH四种离子，由实验结果可知，两极上的

2

2++

产物分别为Cu和Cl，则可说明阳离子得电子能力：CuH，阴离子失电子能力：