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第三章学案

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

编号：选修4.3－1编辑：*李世宏*备课组长：年级审核：【学习

目标】

1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在

水溶液中的电离平衡；

2.了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系及弱电解

质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

【情感目标】

通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依

存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一

个重要方面。

【学习重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。

【学习难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习方式】导学案使用说明

自主预习【旧知回顾】【自主学习】【合作理解】20分钟（课下

完成）

引导教学【合作交流】【合作理解】5分钟

合作讨论【合作交流】10分钟

展示点评【合作理解】【当堂反馈】15分钟

巩固落实【当堂反馈】10分钟

课后回忆【总结反思】，课下自主完成

【导与学过程】：

【旧知回顾】结合必修1，整理以下知识：

1.电解质：

非电解质：

2.练习：下列物质中①Cu②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶

液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O⑨酒精。________________是电解

质；______________是非电解质；

_____既不是电解质，也不是非电解质。

3.写出下列物质的电离方程式：

NaCl：____________________________________

NaOH：___________________________________

H2SO4：____________________________________

【新知讲解】

一.电解质有强弱之分

【自主学习】：观察课本P40实验3－1，填表并得出强电解质与

弱电解质的概念：强电解质：

弱电解质：

强、弱电解质与结构的关系（认真体会理解）：

活泼金属氧化物

大多数盐离子键——离子化合物

强电解质强碱

（完全电离）强酸

电解质

弱电解质弱酸极性键——共价化合物

（部分电离）弱碱

水

练习：下列电解质中，①NaCl②NaOH③NH3?H2O、

④CH3COOH，⑤BaSO4,⑥Na2O

_________________是强电解质；_________________是弱电解质。

【合作理解】：BaSO4是强电解质还是弱电解质？为什么？

二.弱电解质的电离平衡：

【合作理解】弱电解质的电离平衡是如何建立的？

1.电离平衡（查阅资料独自完成）：

2.电离平衡的特征（结合化学平衡）：

逆：；等：

动：；定：

变：。

3.电离方程式的书写：（多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离

(中学阶段)）

如CH3COOH；NH3·H2O。

4.弱电解质电离平衡的移动

(1)弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理

(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：

①温度：升高温度有利于电离(因为电离过程是吸热的)

②浓度：溶液稀释有利于电离

③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑

制电离。

④加入能反应的物质

【合作交流】：完成课本P41－42表格（用最大、最小、变大、

变小、不变等词语填写）【当堂反馈】：盘点收获，拓展提升。

A组：

1.下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显

增强的是（）

A.金属钠

B.三氧化硫

C.氯