人教版高考化学一轮总复习精品课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 作业19分子的性质 配合物与超分子.ppt

12345678910111213141510.(2023·江苏南通如皋中学段考)下列对分子结构及其性质的解释中,不正确的是()A.乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用“相似相溶”原理解释B.酸性:H2CO3HClO,是因为H2CO3分子中的氢原子数目比HClO多C.羟基乙酸[CH2(OH)COOH]不属于手性分子,因其分子中不存在手性碳原子D.CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3,因乙醇分子中含—OH,能形成分子间氢键B123456789101112131415解析水为极性分子,乙烷、溴、四氯化碳都为非极性分子,所以乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用“相似相溶”原理解释,A正确;酸性的强弱与分子中氢原子数目的多少无关,酸性:H2CO3HClO,是因为H2CO3分子中的非羟基氧原子数目比HClO多,B不正确;羟基乙酸[CH2(OH)COOH]分子中没有手性碳原子,所以不属于手性分子,C正确;CH3CH2OH分子中含有—OH,能形成分子间的氢键,而CH3OCH3分子间不能形成氢键,所以CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3,D正确。123456789101112131415B组综合提升11.配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关,元素电负性越大,其原子越不容易提供孤电子对。下列说法不正确的是()A.对于配合物Fe(SCN)3,配体SCN-中提供孤电子对的原子是CC.NF3与NH3具有相同的空间结构,但NF3不易与Cu2+形成配离子D.Cu2+能与NH3形成具有对称结构的[Cu(NH3)4]2+,但[Cu(NH3)4]2+不一定具有正四面体结构A123456789101112131415解析SCN-中C原子无孤电子对,电负性:SN,提供孤电子对的原子是S,A错误;中N原子有孤电子对,中N原子无孤电子对,B正确;F的电负性比N大,N—F成键电子偏向于F,导致NF3中N原子对其孤电子对吸引能力增强,难以形成配位键,C正确;[Cu(NH3)4]2+中,若四个氮原子形成平面正方形结构,也是对称结构,D正确。12345678910111213141512.(2023·山东临沂联考)下列有关分子结构与性质的说法中,正确的是()A.分子的稳定性既与键能、键长和键角有关,也与分子间作用力大小有关B.分子中的中心原子若通过sp3杂化轨道成键,则该分子一定为正四面体结构C.判断A2B或AB2型分子极性的依据是看分子中是否含有极性键D123456789101112131415解析分子的稳定性与分子内的化学键强弱有关,与分子间作用力的大小无关,A项错误;分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构,可能是三角锥形或V形,如NH3是三角锥形,B项错误;对于A2B或AB2型分子是由极性键构成的分子,由该分子的空间结构决定分子极性,如果分子为直线形、键角等于180°,致使正电中心与负电中心重合,这样的分子就是非极性分子如CO2,若分子为V形、键角小于180°,正电中心与负电中心不重合,则为极性分子如H2O,C项错误;相对于,苯环上多了一个—COO-,羟基上与氧结合的氢原子能与羧基上氧原子形成氢键,使—OH更难电离出H+,D项正确。12345678910111213141513.(2023·浙江天域名校联考)三甲基铝[Al(CH3)3]在常温常压下为无色透明液体,暴露空气中瞬间着火,与水反应剧烈。在一定溶剂中可发生如下反应:4Al(CH3)3+K2SO4===K2[Al4(CH3)12SO4]。下列推测不合理的是()A.Al(CH3)3是非极性分子,Al原子以sp2杂化B.Al(CH3)3是一种有机化合物,可用作引火剂,平时用钢瓶封存,液面可用N2保护C.Al(CH3)3与水反应可得到CH4和Al(OH)3,有时会着火,实验时要戴护目镜D.Al(CH3)3与K2SO4能发生反应是因为中心原子Al有空轨道,可以与中的S原子形成配位键D123456789101112131415解析Al(CH3)3中心原子铝为sp2杂化,分子为平面三角形结构,结构对称是非极性分子,推测合理,A不符合题意;三甲基铝为含碳有机物,暴露空气中瞬间着火,与水反应剧烈,故可用作引火剂,平时用钢瓶