鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 第2课时 离子反应的应用 (2).pptVIP

探究角度2中和滴定实验误差分析例2用NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸,下列实验操作会使测得的醋酸浓度偏低的是()A.用待测液润洗锥形瓶B.用蒸馏水洗净后的碱式滴定管直接加NaOH标准溶液C.选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了两滴指示剂D.实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡,结束实验时有气泡D解析A项,用待测液润洗锥形瓶,滴定时消耗标准液体积增大,测定结果偏高;B项,碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接盛装标准液,标准液被稀释,浓度降低,导致测定的待测液浓度偏高;C项,用NaOH溶液滴定未知浓度醋酸时选用酚酞作为指示剂,多加两滴对实验结果基本无影响;D项,开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡,滴定终点时碱式滴定管尖嘴部分有气泡,所测标准液的体积偏小,导致测定的待测液浓度偏低;答案选D。[对点训练2]在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)()A.配制500mL1mol·L-1稀硫酸实验中,用量筒量取18mol·L-1浓硫酸时俯视读数B.配制100mL5mol·L-1氯化钠溶液实验中,定容时仰视刻度线C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数C解析A项,先计算所需体积再量取,俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积,使得所配制溶液浓度偏低;B项,定容时仰视刻度线,使得所配制溶液浓度偏低;C项,如使用碱式滴定管放出20.00mL待测NaOH溶液到锥形瓶中,起始时液面在“0”刻度处,俯视使实际放出的液体体积大于20mL,消耗的盐酸偏多,所测待测液浓度偏高;D项,NaOH是标准溶液,俯视使读数偏小,V标准偏小,所测待测液浓度偏低。归纳总结中和滴定的误差分析以盐酸滴定NaOH溶液为例,判断下列表格中c(NaOH)的误差。项目错误操作c待的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗偏高碱式滴定管水洗后未用待测液润洗偏低锥形瓶水洗后用待测液润洗偏高量器读数滴定前俯视酸式滴定管,滴定后平视偏高滴定前仰视酸式滴定管,滴定后俯视偏低滴定操作滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束后气泡消失偏高滴定结束,滴定管尖端挂一滴液体未滴下偏高锥形瓶水洗后留有少量蒸馏水无影响滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出偏低用甲基橙作指示剂,滴至橙色,半分钟内又恢复成黄色,不处理就计算偏低学以致用?随堂检测全达标题组1离子的检验与推断、物质制备与纯化、生活中常见的离子反应1.某地盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有等其他可溶性杂质离子)。下列有关说法正确的是()A.由矿盐生产食盐,除去最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液D解析A项,除去矿盐中的最合适试剂是BaCl2;B项,电解NaCl溶液得到的是NaOH、H2和Cl2,电解熔融NaCl才能获得Na和Cl2;C项,AgCl溶解过程存在平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在NaCl溶液中存在大量Cl-,平衡左移,即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度;D项,Na2CO3水解使溶液呈碱性,而NaCl溶液呈中性,故可以用酚酞溶液鉴别两者,D项正确。2.某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4中的一种或几种。取少量样品进行如下实验:步骤①:将样品溶于水,得到澄清溶液;步骤②:向①的溶液中滴加过量稀盐酸,有气泡产生;步骤③:取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成。下列说法中正确的是()A.该固体样品中一定含有Na2SO4B.该固体样品中一定含有NaHCO3C.该固体样品不可能只含有Na2SO3D.步骤②的试管口产生的气体一定是无色的C解析步骤①取少量样品溶于水得到无色透明溶液,说明固体溶于水且相互之间能大量共存;步骤②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,有气泡产生,说明可能含有NaHCO3或Na2SO3或两者都有;若气泡是NO,说明是NaNO3和Na2SO3均有;步骤③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成,则沉淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO3和Na2SO4至少一种,则该固体样品中不一定含有Na2SO4,白色沉淀可能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发