鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章 原子结构与元素性质 第3节 第1课时 原子半径及其变化规律 (2).pptVIP

1234解析根据部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系得到x为H,y为C,z为N,d为O,e为Na,f为Al,g为S,h为Cl。根据电子层多半径大,相同电子层结构核电荷数大者半径小,则离子半径的大小顺序:ghef,故A错误;根据同周期元素原子从左到右得电子能力逐渐增强,则y、z、d三种元素原子得电子能力强弱关系为dzy,故B错误;根据同周期从左到右非金属性逐渐增强,其氢化物稳定性越强,则与x形成化合物的稳定性:dzy,故C正确;e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸、高氯酸,高氯酸和硫酸之间不能相互反应,故D错误。12344.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.金属性强弱:MgAlB.热稳定性:Na2CO3NaHCO3C.酸性强弱:HClO4H2SO4D.氢化物的稳定性:HFHClB解析同一周期,从左往右元素金属性逐渐减弱,则金属性强弱:MgAl,故A不符合题意;Na2CO3和NaHCO3的热稳定性不能用元素周期律解释,故B符合题意;HClO4和H2SO4为Cl元素和S元素最高价含氧酸,元素非金属性ClS,则酸性强弱:HClO4H2SO4,故C不符合题意;同一主族,从上往下非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性:HFHCl,故D不符合题意。归纳总结微粒半径大小的比较规律(1)同周期主族元素,从左到右,原子半径依次减小。(2)同主族元素,从上到下,原子或同价态离子半径均依次增大。(3)电子层结构相同的离子,随核电荷数的增大,离子半径逐渐减小,如r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)。(4)同种元素形成的粒子,核外电子数多的半径大,如r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+),r(S2-)r(S)。正误判断(1)核外电子层结构相同的单核粒子,半径相同。()提示核外电子层结构相同的单核粒子,核电荷数越大半径越小。(2)核电荷数相同的不同单核粒子,核外电子数越多,半径越大。()(3)各元素的原子半径总比其离子半径小。()提示阴离子半径比其原子半径大。(4)同周期元素从左到右,原子半径、离子半径均逐渐增大。()提示同周期Na+大于Mg2+半径。×√××重难突破?能力素养全提升探究角度1原子半径变化规律例1具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是()A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4A解析核外电子排布为1s22s22p63s23p1、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4的原子分别为Al、N、C、S,同周期主族元素自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:AlCN,AlS,故Al原子半径最大,即A的原子半径最大。名师点拨主族元素原子半径在元素周期表中的变化规律:周期序数相同,原子序数越大,原子半径越小,即同周期主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小。主族序数相同,原子序数越大,原子半径越大,即同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大。[对点训练1]已知某些元素的原子半径如下表所示,根据表中的数据推测磷原子的半径可能是()原子NSOSi半径r/×10-10m0.751.020.741.17A.0.70×10-10m B.0.80×10-10mC.1.10×10-10m D.1.20×10-10mC解析同一周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,由此可推知磷原子的半径在硅原子和硫原子之间,C项正确。探究角度2微粒半径的比较例2下列四种粒子的半径按由大到小顺序排列正确的是()A.①②④③ B.③①④②C.③①②④ D.①②③④C解析由题意可知,X、Y、Z2-、W分别为S、Cl、S2-、F。S、Cl、S2-、F四种粒子半径由大到小排列顺序为r(S2-)r(S)r(Cl)r(F),故C项正确。[对点训练2]有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4,②1s22s22p63s23p3,③1s22s22p3,④1s22s22p5。原子半径大小关系正确的是()A.③④②① B.②①③④C.④③②① D.④①②=③B解析由电子排布可知,①为S,②为P,③为N,④为F,电子层越多,半径越大,同周期原子序数大的原子半径小。原子半径为②①③④,故B正确。知识点二基础落实?必备知识全过关知识点二元素原子得失电子的能力1.元素原子得失电子能力的依据利用