鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第1节 第1课时 共价键的形成、特征及类型 (2).pptVIP

1234563.下列有关共价键的叙述不正确的是()A.氨分子内氮原子结合的电子数已经达到饱和,不能再结合其他氢原子B.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C.氢原子形成共价键时体系能量降低D.并非所有的共价键都有方向性B解析化学键具有饱和性,故A正确;非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的未成对电子数,如氨气分子中氮原子价电子数为5,与氢原子形成3个氮氢共价键,故B不正确;氢原子形成共价键释放能量,体系能量降低,故C正确;H2分子的共价键为s-sσ键,没有方向性,故D正确。123456题组2共价键的类型4.有关CH2═CH—C≡N分子中所含化学键数目的说法正确的是()A.3个σ键,3个π键B.4个σ键,3个π键C.6个σ键,2个π键D.6个σ键,3个π键D解析共价单键为σ键,双键中含1个σ键和1个π键,三键中含1个σ键和2个π键,故CH2═CH—C≡N分子中含6个σ键和3个π键。1234565.下列物质的分子中,既有s-pσ键,又有p-pσ键的是()A.NH3 B.CCl4C.HClO D.N2C解析NH3中只有s-pσ键,故A错误;CCl4中只有p-pσ键,故B错误;次氯酸分子中有氢氧s-pσ键,又有氧氯p-pσ键,故C符合题意;氮气中只有p-pσ键及p-pπ键,故D错误。1234566.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式为,下列说法正确的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.A分子中只含有极性键,不含非极性键B.1个A分子中的共用电子对数为11C.1molA分子中所含σ键的数目为10NAD.A是共价化合物D解析N—N键是非极性键,A项不正确;1个A分子中含有10个共价单键,含有一个碳氧双键,故A分子中的共用电子对数为12,所含σ键的数目为11,B、C项不正确;A分子中只有共价键,故A是共价化合物,D项正确。二、共价键的特征1.饱和性每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子数目是一定的,这称为共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的关系。?2.方向性氢气中s-sσ键不具有方向性在形成共价键时,原子轨道重叠得越多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键就越。因此,共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,这就是共价键的方向性。分子的与共价键的方向性密切相关。?数量牢固空间结构名师点拨关于共价键的饱和性的认识因为共价键的本质是原子轨道的重叠和共用电子对的形成,而每个原子的未成对电子数是一定的,所以形成共用电子对的数目也就一定。例如:每个H原子只有一个未成对电子,两个H原子配对形成H2分子,则不能形成H3分子。深度思考只有非金属元素原子之间才能形成共价键吗?提示不是。电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间一般形成共价键。可以同为非金属原子,也可以为非金属原子与金属原子,如Al与Cl、Fe与Cl电负性差值小于1.7,元素之间形成共价键。正误判断(1)所有的共价键都有方向性。()提示氢气中s-sσ键不具有方向性。(2)所有的物质都存在化学键。()提示稀有气体中不存在化学键。(3)非金属原子之间只能形成共价键。()提示铵盐中存在离子键。(4)共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。()(5)形成共价键时,原子轨道重叠得越多,形成的共价键越牢固。()×××√√重难突破?能力素养全提升探究角度1共价键的形成例1下列说法正确的是()A.氩气分子中存在共价键B.金属与非金属原子之间一定不能形成共价键C.非金属原子只能形成共价键D.两个原子在逐渐接近时,原子轨道会相互重叠D解析氩气分子为单原子分子,分子内不存在共价键,A项错误;金属与非金属原子之间的电负性差值小于1.7时可能形成共价键,B项错误;NH4Cl中与Cl-形成离子键,C项错误;两个原子在逐渐接近时,原子轨道会相互重叠,D项正确。[对点训练1]下列不属于共价键成键因素的是()A.共用电子在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子核体积大小要适中D解析成键原子之间以共用电子结合,形成稳定的共价键后体系能量降低,共用电子在两原子核之间高概率出现是共价键的成键因素,A、B、C正确;成键原子的原子核体积的大小对共价键的形成没有影响,D错误。探究