鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 微粒间相互作用与物质性质 分层作业10 价电子对互斥理论.ppt

12345678910111213141516171819()A.a=8x=4b=2 B.a=6x=4b=2C.a=4x=3b=1 D.a=6x=3b=1A解析的中心原子孤电子对计算公式为(a-xb),其中a指中心原子价电子个数,x指与中心原子结合的原子个数,b指与中心原子结合的原子的未成对电子个数,因此a=6+2=8,x=4,b=2,故选A。123456789101112131415161718194.X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素,X和Z同主族,Y、Z、W、R同周期,W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是()A.H3Z+中中心原子Z上孤电子对数为1B.简单离子半径:RWYZC.键角大小XZ3WH3H2ZD.XZ2是角形分子,中心原子杂化类型为sp3杂化A12345678910111213141516171819解析X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素,X和Z同主族,Y、Z、W、R同周期,W的简单氢化物可用作制冷剂,则W为N,根据某种化合物的结构如图所示,得到Z有两个共价键,X有6个共价键,则Z为O,X为S,Y有一个共价键,则Y为F,R形成+1价阳离子,则R为Li。H3O+中心原子氧原子的价电子对数为4,成键电子对数为3,孤电子对数为1,故A正确;根据层多径大,同电子层结构核多径小原则,则简单离子半径:RYZW,故B错误;SO3中心原子S为sp2杂化,价电子对数为3,成键电子对数也为3,为平面正三角形,键角120°,NH3与H2O中心原子都为sp3杂化,键角接近109°28,氮原子上有1对孤电子对,氧原子有2对孤电子对,杂化类型相同,孤电子对数越多,对成键电子对的排斥力越大,键角越小,故C错误;SO2中心原子价电子对数为3,中心原子孤电子对数为1,成键电子对数为2,为角形分子,中心原子采用sp2杂化,故D错误。123456789101112131415161718195.用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角的大小。下列判断正确的是()A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°C.COCl2、BF3、SO3都是三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子C12345678910111213141516171819解析SO2是角形分子,CS2、HI是直线形的分子,A错误;BF3键角为120°,是三角形结构,而锡原子的价电子数是4,在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键,还有1对孤电子对,对成键电子有排斥作用,使键角小于120°,B错误;COCl2、BF3、SO3都是三角形的分子,C正确;PCl3、NH3都是三角锥形的分子,而PCl5是三角双锥形结构,D错误。12345678910111213141516171819题组2.等电子体原理6.已知CN-与N2互为等电子体,可推出HCN分子中σ键与π键的数目之比为()A.2∶3 B.3∶2C.1∶1 D.2∶1C解析CN-与N2互为等电子体,则二者结构相似,碳原子与氮原子之间形成三键,则HCN分子的结构式为H—C≡N,一个三键中含有一个σ键、两个π键,单键属于σ键,故HCN分子中σ键与π键的数目之比为2∶2=1∶1。123456789101112131415161718197.下列物质中,分子的空间结构与甲烷分子相似的是()A.CS2 B.SiF4C.NF3 D.H2SeB解析SiF4与CH4化学通式相同,价电子总数相同,互为等电子体,故分子空间结构相似,都为正四面体形,B正确。123456789101112131415161718198.下列分子或离子中,与CH4互为等电子体的是()A. B.AsH3C.H3O+ D.OF2A解析的原子数为5,价电子总数为3+1+4=8,与甲烷的化学通式相同,价电子总数相同,互为等电子体。123456789101112131415161718199.X、Y、Z、W、Q均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示;Q的最高价氧化物的水化物是一种二元强酸。下列说法正确的是()A.第一