鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第2节 第3课时 分子的空间结构与分子性质 (2).pptVIP

重难突破?能力素养全提升探究角度手性分子的判断例题下列说法不正确的是()A.互为对映异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂可主要得到一种手性分子C.对映异构体分子组成相同D.对映异构体性质相同D解析在手性合成中,与催化剂手性匹配的分子在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态,从而只诱导生成一种手性分子,故B正确;互为对映异构体的两种分子具有相反的旋光性。[对点训练]维生素C的结构简式是,它能防治坏血病,该分子中的不对称碳原子数为()A.1 B.2 C.3 D.4B解析该分子中属于不对称碳原子的是左边第二号、三号碳原子,它们均连接四个不同原子或基团。知识点二基础落实?必备知识全过关知识点二分子的极性一、极性分子与非极性分子1.极性分子分子内存在正、负两极的分子,通常称为。?2.非极性分子分子内不存在正、负两极的分子,称为。?极性分子非极性分子二、分子极性的判断对于一个分子来说,可以设想它的全部正电荷集中于一点,这一点叫作重心;同样,可以设想它的全部负电荷集中于一点,这一点叫作重心。正、负电荷重心所带电荷相同但电性相反。在极性分子中,正、负电荷重心,因此分子内存在正、负两极,在非极性分子中,正、负电荷重心,因此分子内不存在正、负两极。?1.双原子分子的极性对双原子分子来说,键的极性与分子的极性是一致的:化学键极性,分子就极性;反之,化学键极性,分子也极性。?正电荷负电荷不重合重合有有无无2.多原子分子的极性多原子分子的极性除了与键的有关外,还与分子的有关:极性空间结构3.分子的极性对物质性质的影响(1)沸点:在的情况下,极性分子构成的物质比非极性分子构成的物质沸点,如沸点:N2CO。?(2)溶解性:极性分子易溶于溶剂(如水),非极性分子易溶于溶剂(如四氯化碳),这就是“相似相溶”原理中的一种类型。是经验规律。有例外,如CO、NO等为极性分子,但难溶于水名师点拨极性分子中一定含有极性键,可能含有非极性键。非极性分子结构对称时,可能含有极性键,而不含有非极性键。相对分子质量相同高极性非极性深度思考NH3、CH4、H2O、CO2四种分子中正、负电荷重心重合的是哪些?正、负电荷重心不重合的是哪些?提示NH3、CH4、H2O、CO2四种分子中正负电荷重心重合的是CH4和CO2,正负电荷重心不重合的是NH3、H2O。正误判断(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子。()(2)以极性键结合的分子一定是极性分子。()提示以极性键结合的分子也可以是非极性分子,如CH4。(3)非极性分子只能是双原子单质分子。()提示CH4、CO2都是非极性分子,并非双原子单质分子。(4)极性分子中不可能含有非极性键。()提示H2O2是含有非极性键的极性分子。√×××重难突破?能力素养全提升探究角度分子的极性判断例题下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的是()A.SiH4和H2S B.CS2和HFC.NH3和H2O D.HClO和BF3C解析极性键一般存在于不同元素原子之间;极性分子是分子的正、负电荷重心不重合的分子。SiH4是正四面体形的非极性分子,H2S、H2O、HClO都是呈角形的极性分子,CS2是呈直线形的非极性分子,HF、HCN是直线形极性分子,NH3是呈三角锥形的极性分子,BF3是呈平面三角形的非极性分子。图解要点[对点训练]在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中:(1)以非极性键结合的非极性分子是;?(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是;?(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是;?(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是;?(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是;(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是。?N2CS2CH4NH3NH3、H2O、CH4BF3解析HF是含有极性键的双原子分子,为极性分子;H2O中氧原子采取sp3杂化,氧原子与氢原子形成极性键,为极性分子;NH3中氮原子采取sp3杂化,与氢原子形成极性键,为三角锥形的极性分子;CS2与C