鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第2节 第2课时 价电子对互斥理论 (2).pptVIP

正误判断(1)N2与CO互为等电子体。()(2)化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体。()(3)H3O+和PCl3互为等电子体,均为三角锥形结构。()提示H3O+价电子总数为8,PCl3价电子总数为26,二者不互为等电子体。√√×重难突破?能力素养全提升探究角度等电子原理例题下列几组微粒互为等电子体的是()①NO+和CN-②CO2和CS2③N2O和CO2④BF3和SO3A.①② B.③④C.①③④ D.①②③④D解析①NO+和CN-中,原子总数都为2,价电子总数分别为5+6-1=10和4+5+1=10,二者互为等电子体;②CO2和CS2中均含3个原子,O和S同主族,价电子总数相等,二者互为等电子体;③N2O和CO2均含3个原子,价电子总数分别为5×2+6=16和4+6×2=16,二者互为等电子体;④BF3和SO3均含4个原子,价电子总数分别为3+7×3=24和6×4=24,二者互为等电子体。故①②③④都符合题意,D正确。[对点训练]与互为等电子体的是()A.SO2 B.AlCl3C.CH4 D.NO2B解析等电子体是原子总数和价电子总数均相同的粒子,的原子数是4,价电子数是24,与其相同的是AlCl3。学以致用·随堂检测全达标123456题组1价电子对互斥理论1.用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构,其中不正确的是()A.为正四面体形B.CS2为直线形C.HCN为角形D.PCl3为三角锥形C解析、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键,没有孤电子对,所以其结构分别为正四面体形、直线形、直线形;PCl3中心P原子上有一对孤电子对未用于形成共价键,其空间结构为三角锥形。1234562.下列关于价电子对互斥理论(VSEPR理论)的叙述中正确的是()A.VSEPR理论只可用来预测分子的空间结构B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越大,分子越不稳定D.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥B解析价电子对互斥理论可用来预测分子或者离子的空间结构,A错误;空间结构与价电子对相互排斥有关,因此分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构,B正确;多原子分子内,两个共价键之间的夹角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定,C错误;中心原子上的孤电子对参与相互排斥,如H2O中心原子为O,有2对孤电子对,空间结构为角形,D错误。1234563.回答下列问题。(1)用价电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间结构:②BBr3;?③CHCl3;④SiF4;?(2)用价电子对互斥理论推断PCl3中Cl—P—Cl的键角(填“”“”或“=”)109°28。?角形(或V形)平面三角形四面体形正四面体形平面三角形123456解析(1)123456(2)PCl3分子中P的价电子对数为3+=4,孤电子对数为1,由于孤电子对与P—Cl键的排斥作用大于P—Cl键间的排斥作用,所以Cl—P—Cl的键角小于109°28。123456题组2等电子原理4.下列各组微粒互为等电子体的是()A.12CO2和14CO2 B.NCl3和NH3C.N2和CN- D.NO和COC解析根据等电子体的条件:①原子总数相同,②最外层电子数之和相等,N2和CN-原子数为2,价电子总数为14,互为等电子体。1234565.等电子体的结构相似、物理性质相似,下列各对粒子中,空间结构相似的是()A.SO2与O3 B.CO2与NO2C.CO2与SiO2 D.PH3与BF3A解析A项中SO2与O3互为等电子体,故结构相似。特别注意C项,SiO2是由原子构成的,不是由分子组成的,不与CO2互为等电子体。1234566.根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称等电子体,它们也具有相似的结构特征。请回答:(1)仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是和;和。?(2)在短周期元素组成的物质中,与互为等电子体的分子有。N2COCO2N2OSO2、O3123456解析(1)仅由第2周期元素组成的共价分子中,即C、N、O、F组成的共价分子,如N2与CO价电