鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 第2课时 盐类的水解.ppt

重难探究?能力素养全提升探究一盐类水解的规律及其影响因素问题探究盐类水解的规律及其影响因素相同条件下,上面三支试管内分别盛有0.1mol·L-1的Na2CO3溶液、0.1mol·L-1的NaHCO3溶液、0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,向其中各滴入几滴酚酞溶液。1.甲试管颜色最深、乙试管次之,丙试管颜色最浅。为什么?提示相同条件下,酸越弱,对应的盐水解程度越大,溶液碱性越强,滴加酚酞溶液以后颜色越深。相同条件下,正盐水解程度大于相应的酸式盐。2.小明同学对甲试管进行加热,发现微热后红色加深,这一现象说明了什么?提示加热能促进的水解,溶液的碱性增强。归纳拓展1.盐类水解的规律“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性。”(1)强酸和弱碱生成的盐水解,溶液呈酸性。(2)强碱和弱酸生成的正盐水解,溶液呈碱性。(3)强酸强碱盐(正盐)不水解,溶液呈中性。(4)弱酸酸式盐水解,溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,如NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液等。②若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,如NaHCO3溶液、Na2HPO4溶液等。2.水解平衡的移动盐类的水解平衡遵循勒·夏特列原理,受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。例如:不同条件对FeCl3水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的影响改变条件平衡移动方向n(H+)pH水解程度现象升温向右增大降低增大颜色变深加FeCl3(s)向右增大降低减小颜色变深加水向右增大升高增大颜色变浅通HCl向左增大降低减小颜色变浅加铁粉向左减小升高减小颜色变浅加NaHCO3粉末向右减小升高增大生成红褐色沉淀和无色气体盐类的水解是吸热反应【微点拨】溶液中盐的浓度越小,水解程度越大,但是溶液的酸(碱)性越弱;盐浓度越大,水解程度越小,但是溶液的酸(碱)性越强。应用体验视角1盐类水解的规律1.已知常温下,Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1,Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1,Ka(HNO2)=7.1×10-4mol·L-1。物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的顺序正确的是()A.NaCNNaNO2CH3COONaNaFB.NaFNaNO2CH3COONaNaCNC.NaCNCH3COONaNaNO2NaFD.NaCNCH3COONaNaFNaNO2D解析由Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN)可知,酸性:HNO2HFCH3COOHHCN,则水解能力:CN-CH3COO-F-,弱酸酸根离子的水解能力越强,相同条件下对应盐溶液的碱性越强,pH越大。【变式设问】(1)向NaF和NaCN混合溶液中加入适量CH3COOH,可发生怎样的反应?试写出反应的离子方程式。(2)已知Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3),则在NaCN溶液中通入少量CO2,会发生怎样的反应?试写出反应的离子方程式。提示NaF与CH3COOH不能反应,NaCN可与CH3COOH反应,离子方程式为CH3COOH+CN-═CH3COO-+HCN。提示H2O+CO2+CN-═HCN+。归纳总结比较等浓度盐溶液酸碱性强弱的步骤(1)首先根据盐的种类,对盐溶液按照酸性、中性、碱性进行分组。(2)呈酸性的强酸弱碱盐溶液,需比较相应的弱碱碱性强弱,根据越弱越水解,则成盐的弱碱越弱,水解后酸性越强;呈碱性的强碱弱酸盐溶液,需比较相应的弱酸酸性强弱,根据越弱越水解,则成盐的弱酸越弱,水解后碱性越强。2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HXB解析利用盐类水解规律“越弱越水解,谁强显谁性”,结合同浓度三种酸的钠盐溶液的pH可推知,碱性越强则对应的酸越弱,因此酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ,答案选B。3.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c平(H+)c平(OH-)C.在稀CH3COONa溶液中,由水电离的c水(OH-)≠c水(H+)D.水电离出的H+或OH-与盐中的弱离子结